Question

【題目】某化學興趣小組的同學在實驗室配制質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質的質量分數．
（1）配制溶液： ①配制200g 8%的氫氧化鈉溶液，需水的體積為mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
②稱量時先調節(jié)托盤天平平衡，將一只燒杯放在托盤天平的盤，稱量其質量．然后（按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡．
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中 B．按需要添加砝碼、移動游碼
③加水充分溶解，并冷卻至室溫（約20℃）．
（2）如圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20g某稀鹽酸發(fā)生反應過程中，使用數字傳感儀測得溶液溫度變化的曲線． ①當加入15g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質為（用化學式表示）．
②加入g氫氧化鈉溶液，恰好完全中和．
③試計算此鹽酸的溶質質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）184；左；BA
（2）NaCl、HCl；20
【解析】解：（1）①200g質量分數為8%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量=200g×8%=16g，則配制需要水的質量=200g﹣16g=184g，即184ml； ②根據“左物右碼”的原則，稱量時藥品需放在天平左盤；稱量一定量藥品時，應先加入砝碼、移動游碼至所需要稱量的質量然后加入藥品至平衡；由于氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，為防止氫氧化鈉腐蝕天平的托盤，應把氫氧化鈉放入玻璃容器內進行稱量；
所以答案是：①184；②左；B A（2）①由溫度變化曲線可知，當加入氫氧化鈉溶液至20g時恰好完全反應，因此，加入15g氫氧化鈉溶液時鹽酸未完全反應，此時所得溶液為氯化鈉溶液與鹽酸的混合溶液；溶液中溶質為HCl、NaCl；
②根據溫度變化曲線，當溫度達到最高點時恰好完全反應，此時所滴加氫氧化鈉溶液的質量為20g；
所以答案是：①NaCl、HCl；②20③設氯化氫的質量為x

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
20g×8%	x

x=1.46g
鹽酸的溶質質量分數= =7.3%
答：此鹽酸的溶質質量分數為7.3%
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．