Question

某小組在探究鐵、銅、鎂、銀的金屬活動性順序時，做了如圖1所示的三個實驗（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）：

①通過實驗Ⅰ和Ⅱ可比較出鎂和鐵的金屬活動性強弱．你認為他  們依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

 

．寫出實驗Ⅰ中反應的化學方程式：

 

．
②通過觀察到實驗Ⅲ的現(xiàn)象可得出的結論是

 

．
③上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序．探究小組在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗（如圖2所示），實現(xiàn)了探究目的．他們的實驗：金屬X、Y溶液分別是

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：①根據(jù)金屬與酸反應的速度快慢分析比較金屬的活動性順序；并根據(jù)反應寫出方程式；
②根據(jù)金屬活動性書序表的應用分析反應并描述現(xiàn)象；
③根據(jù)金屬活動性順序設計實驗：排在前面的金屬，能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；金屬越活潑，與酸反應的速率越快．

解答：解：①金屬與酸反應的速度越快說明該金屬越活潑，所以，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是：實驗Ⅱ比實驗Ⅰ反應劇烈，說明鎂的活動性比鐵強；鐵和稀鹽酸反應產生氯化亞鐵和氫氣，反應的方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
②觀察到實驗Ⅲ中的現(xiàn)象是：紅色固體表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍色，從而說明銅可以把硝酸銀中的銀置換出來，因此得出結論：銅比銀活潑；
③第Ⅰ個實驗說明鐵排在氫的前面，第Ⅱ個實驗說明鎂排在氫的前面，且可以比較鎂的活動性比鐵強，第Ⅲ個實驗說明銅排在銀的前面，所以無法比較鐵和銅的活動性關系，所以可以把鐵放入銅的鹽溶液（硫酸銅等）中看是否反應即可，如果反應，鐵就比銅活潑，否則銅比鐵活潑或者把銅放在稀硫酸中，看能否產生氣泡；
故答案為：①實驗Ⅱ比實驗Ⅰ反應劇烈；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
②銅比銀活潑；
③Fe   CuSO₄（或Cu  H₂SO₄）．

點評：本考點主要考查了金屬的活動性順序的探究，既考查了實驗現(xiàn)象的描述、又有實驗方案的設計，考查的比較全面．金屬的活動性順序是中考的熱點內容，本題綜合性比較強，經常出現(xiàn)在選擇題和實驗題中，同學們要熟練運用金屬活動性順序的意義．