Question

12．某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識．請你一起研究學習，并回答有關問題．
研究主題：水溶液中復分解反應的實質
相關信息：一定體積的溶液中，離子的數目越多，其離子的濃度越大．電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大�。�相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大．
（1）實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示．
①寫出Ba（OH）₂與H₂SO₄反應的化學方程式Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．
②甲曲線M點時混合液體呈無色；
③通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是C（填序號）．
A．M點前曲線下滑的過程中，H⁺和OH^-結合成H₂O，Ba²⁺和SO₄^2-結合成BaSO₄
B．M點時離子濃度幾乎為零
C．M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H⁺在逐漸增大
（2）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na₂SO₄溶液，測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示．
①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是A（填序號）．
A．開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色
B．電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子
C．整個實驗過程中，溶液中Na⁺數目一直增大
②N點時，溶液中含有的離子是Na⁺、OH^-、SO₄^2-（填離子符號）．
③通過比較分析，結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
（3）拓展：①請根據示例仿寫離子方程式．
示例AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃離子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
仿寫：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO₂氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失．請推測此過程的溶液中Ca²⁺的濃度變化情況先減小后增大．

Answer 1

分析 根據氫氧化鋇和硫酸的反應以及圖象進行分析解答，根據溶液中含有的物質確定離子的種類以及復分解反應的實質，據此解答．

解答 解：（1）①Ba（OH）₂與H₂SO₄反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的化學方程式為Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，故填：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．
②甲曲線M點時二者恰好完全反應，溶液呈中性，酚酞為無色，故混合液體呈無色，故填：無；
③A．M點前曲線下滑的過程中，H⁺和OH^-結合成H₂O，Ba²⁺和SO₄^2-結合成BaSO₄，正確；
B．M點時二者恰好完全反應，離子濃度幾乎為零，正確；
C．M點后溶液電導率逐漸增大，不僅由于溶液中H⁺在逐漸增大，硫酸根離子也在增大，錯誤；
故填：C；
（2）①A．開始至完全反應過程中，電導率減小，反應生成的氫氧化鈉呈堿性，溶液仍為紅色，錯誤；
B．電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子，正確；
C．整個實驗過程中，溶液中Na⁺數目一直增大，正確；
故填：A；
②N點時，溶液中含有氫氧化鈉和過量的硫酸鈉，故含有的離子是鈉離子、氫氧根離子和硫酸根離子，故填：Na⁺、OH^-、SO₄^2-．
③溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度減小，故填：減�。�
（3）①BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl反應的實質是鋇離子和硫酸根離子結合產生硫酸鋇沉淀，其離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故填：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO₂氣體，溶液先變渾濁，此過程中鈣離子濃度逐漸減小，渾濁逐漸消失的過程中鈣離子的濃度逐漸增大，故填：先減小后增大．

點評 本題考查的是酸堿中中和以及復分解反應的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．