Question

15．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質．為了提純氯化鉀．先將樣品溶于適量水中．充分攪拌后過濾．再將濾液按圖所示步驟進行操作．回答下列問題：
（1）起始濾液的pH＞7．
（2）試劑I的化學式為BaCl₂，①中發(fā)生反應的化學方程式為K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl．
（3）試劑Ⅱ的化學式為K₂CO₃，②中加人試劑Ⅱ的目的是除去過量的氯化鋇．
（4）試劑Ⅲ的名稱是稀鹽酸，③中發(fā)生反應的化學方程式為K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，除去碳酸根離子和硫酸根離子，需要加入過量的氯化鋇溶液，然后過濾后得到氯化鋇、氯化鉀的混合溶液A，然后加入過量的碳酸鉀溶液，除去氯化鋇，過濾得到氯化鉀和碳酸鉀的混合溶液，再加入過量的鹽酸，除去碳酸鉀，最后經過加熱濃縮，蒸發(fā)結晶，過濾得到氯化鉀晶體進行分析．

解答 解：氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，除去碳酸根離子和硫酸根離子，需要加入過量的氯化鋇溶液，然后過濾后得到氯化鋇、氯化鉀的混合溶液A，然后加入過量的碳酸鉀溶液，除去氯化鋇，過濾得到氯化鉀和碳酸鉀的混合溶液，再加入過量的鹽酸，除去碳酸鉀，最后經過加熱濃縮，蒸發(fā)結晶，過濾得到氯化鉀晶體，所以
（1）溶液中含有碳酸鉀，碳酸鉀的水溶液呈堿性，故其溶液的pH大于7；
（2）試劑I是氯化鋇，①中發(fā)生的所有反應是硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，化學方程式為：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl；
（3）②中加入試劑Ⅱ是碳酸鉀溶液，目的是除過量BaCl₂；
（4）加入稀鹽酸能除去過量的碳酸鉀溶液；
故答案為：（1）＞；
（2）BaCl₂；K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl；
（3）K₂CO₃；除去過量的氯化鋇；
（4）稀鹽酸；K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．