24、有未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液50克,取出10克與27克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化銅溶液恰好完全反應(yīng),所余氫氯化鈉溶液恰好可以中和196克稀硫酸,求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計(jì)算結(jié)果精確到1%)
分析:根據(jù)硫酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng),由未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液無法計(jì)算出所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),因此,就必須由氫氧化鈉溶液與氯化銅反應(yīng)求出氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:設(shè)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
80     135
10g×x  27g×10%
80:135=(10g×x):(27g×10%)
解之得 x=16%
設(shè)稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80       98
40g×16% 196g×y
80:98=(40g×16%):(196g×y)
解之得 y=4%
答:稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%.
點(diǎn)評(píng):根據(jù)溶液的均一性,取出的10g氫氧化鈉溶液與所剩余40g氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等.
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今有未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸50 g,與7.8 g鋅充分反應(yīng)后,鋅有剩余,然后再加入20 g7.3%的鹽酸,恰好與剩余的鋅完全反應(yīng),求:(1)第一次反應(yīng)時(shí)所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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今有未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸50 g,與7.8 g鋅充分反應(yīng)后,鋅有剩余,然后再加入20 g7.3%的鹽酸,恰好與剩余的鋅完全反應(yīng),求:(1)第一次反應(yīng)時(shí)所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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有未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液50g,取出10g與27g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化銅溶液恰好完全反應(yīng),所余氫氧化鈉溶液恰好可以中和196g稀H2SO4,求稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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