Question

5．金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產(chǎn)以及科學研究中應用極為普遍的一類材料，金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
（1）我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．“藥金”是合金（填“純金屬”或“合金”）；
（2）鈦（元素符號Ti）因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如圖所示：

Ⅰ．TiCl₄在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．
Ⅱ．上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入稀鹽酸（或稀硫酸）除去．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)“藥金”的組成來分析；
（2）依據(jù)轉化過程可對鈦的冶煉過程進行討論．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變和“藥金”的冶煉材料可知：與黃金外觀相似的“藥金”主要成分是Zn、Cu，屬于合金；故填：合金；
（2）Ⅰ、在高溫下TiCl₄與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．
Ⅱ、上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有的少量金屬雜質(zhì)為鐵和鎂，所以可加入稀鹽酸或稀硫酸除去．
故答案為：Ⅰ、TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂；Ⅱ、稀鹽酸（或稀硫酸）．

點評 本題考查了對質(zhì)量守恒定律的應用情況，能夠利用該定律解釋一些生活中常見的現(xiàn)象；質(zhì)量守恒定律是初中化學中一個非常重要的定理，也是中考中的熱點問題，所以深刻理解質(zhì)量守恒定律，并能夠應用質(zhì)量守恒定律解決問題對同學來說是非常重要的．