Question

碘元素是人體必需的微量元素之一．
（1）右圖是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核電荷數(shù)是________，碘元素屬于________（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO₃）：
①氯化鈉含有的陰離子是________（用符號表示），KIO₃中I的化合價(jià)為________價(jià)．
②用試劑X測定該碘鹽中碘元素的含量，發(fā)生如下反應(yīng)：
KIO₃+5X+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，推算X的化學(xué)式為________．
③已知每包碘鹽中最多含碘元素15mg，則每包碘鹽中最多含KIO₃的質(zhì)量為
________mg（列出計(jì)算式即可，碘的相對原子質(zhì)量從上圖中查找）．

Answer 1

解：（1）根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息，可知碘原子的核電荷數(shù)是 53，根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁；因此碘元素屬于非金屬元素；
（2）①氯化鈉含有的陰離子是氯離子；表示為：Cl^-；
根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，可得KIO₃中I的化合價(jià)為：（+1）+x+（-2）×3=0；x=+5；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素的原子順利、種類不變，推斷X的化學(xué)式為：KI；
（3）設(shè)每包碘鹽中最多含KIO₃的質(zhì)量為y
15=y××100% 則y=15÷（×100%）=25.3；
故答案為：（1）53；非金屬；
（2）Cl^-；+5； KI；
（3）15÷（×100%）（或15÷（×100%）或約25.3 ）．
分析：（1）根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息，其中原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，相對原子質(zhì)量，進(jìn)行解答；
根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁；
（2）①氯化鈉含有的陰離子是氯離子；
根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，解答KIO₃中I的化合價(jià)；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素的原子順利、種類不變，進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=該物質(zhì)的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行解答．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對化合價(jià)計(jì)算及根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法的掌握與在解題中應(yīng)用的能力．