【題目】大量使用一次性塑料方便袋造成的白色污染,已成為一個嚴重的社會問題。某化學研究小組的同學欲對某種塑料袋的組成進行分析探究(資料顯示該塑料只含C、H兩種元素),他們設計了如圖所示的實驗裝置,使該塑料試樣在純氧中燃燒,觀察實驗現(xiàn)象,分析有關數(shù)據(jù),推算元素含量。

(1)裝置A中所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

(2)裝置B的作用是__________________。

(3)裝置E中的現(xiàn)象是_______________。

(4)若裝置C的玻璃管中放入的塑料試樣質(zhì)量為Wg,塑料試樣充分燃燒后,若裝置D增重ag,則Wg該塑料試樣中含氫元素的質(zhì)量為________g。(計算結果可為分數(shù)形式)

(5)若沒有連接裝置B,將使該塑料試樣中氫元素質(zhì)量的測算結果____________(選填偏小”“偏大無影響”)。

(6)若該塑料袋是由聚氯乙烯塑料制成的,則要檢驗生成了氯化氫氣體,應將裝有足量____________溶液的試劑瓶添加到________________裝置之間。

【答案】 2H2O22H2OO2 干燥氧氣 澄清石灰水變渾濁 偏大 AgNO3  E D E

【解析】 (1). 過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2 2H2OO2 ; (2). 濃硫酸有吸水性,可做干燥劑,裝置B的作用是干燥氧氣; (3). 達到著火點的塑料碎屑與氧氣充分接觸時會燃燒生成二氧化碳,能使澄清石灰水變渾濁 (4).濃硫酸的作用是吸水,裝置D增重ag,說明碎屑燃燒生成水的質(zhì)量為ag,據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后元素的種類質(zhì)量不變,所以生成的水中氫元素的質(zhì)量即為塑料中氫元素的質(zhì)量,則Wg該塑料試樣中含氫元素的質(zhì)量為ag× = (5). 若沒有連接裝置BD中吸收水的質(zhì)量多于塑料燃燒生成的水,將使該塑料試樣中氫元素質(zhì)量的測算結果偏大 (6). 鹽酸是氯化氫的水溶液,鹽酸的特性反應是與AgNO3 反應生成白色沉淀則要檢驗生成了氯化氫氣體,應將裝有足量AgNO3溶液的試劑瓶添加到DE裝置之間,有白色沉淀生成則證明有氯化氫氣體。

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(3)寫出氫氣的一種用途:____________________;

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