Question

（2012?安順）如圖1為甲、乙（均不含結(jié)晶水）兩種固體物質(zhì) 的溶解度曲線．
〔1〕溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是

甲

（填“甲”或“乙”），t₁℃時，甲的溶解度

等于

（填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度；
〔2〕某同學在t₁℃時開始進行如圖2實驗，得到相應的溶液①～③．

      在溶液①～③中屬于飽和溶液的是

②

（填序號）、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是

③

（填序號）；
（3）在溶液③中再加入25g甲后，充分攪拌，恢復到t₂℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

28.6%

〔精確到0.1%〕．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶解度曲線和交點的含義考慮；
（2）根據(jù)甲物質(zhì)在t₁℃和t₂℃的溶解度考慮；
（3）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算考慮．

解答：解：（1）由曲線可知解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是甲；曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t₁℃時，甲的溶解度等于乙的溶解度；
（2）甲物質(zhì)在t₁℃溶解度為20g，即100g水中最多溶解20g，①中加入了15g，所以為不飽和溶液，②中加入了30g，所以飽和且有10g沒溶解；由于甲物質(zhì)在t₂℃的溶解度是40g，所以升溫后原來沒溶解的又溶解了，且還不飽和；溶劑不變③中的溶質(zhì)質(zhì)量最多，所以質(zhì)量分數(shù)最大；
（3）溶液③中再加入25g甲后，充分攪拌，恢復到t₂℃時，只能溶解10g，即屬于飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

40g

100g+40g

×100%=28.6%．
故答案為：（1）甲；等于；（2）②；③；（3）28.6%．

點評：解答本題關鍵是要知道交點的含義，溶解度的大小比較，飽和溶液的判斷方法和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．