MnO2

 

質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

    溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?黃岡）分離下列混合物時，按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

22、現(xiàn)用下列裝置制取初中常見的氣體．請回答．

（1）寫出儀器①、②的名稱：①是
試管
，②是
酒精燈
．
（2）用高錳酸鉀制氧氣時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置
A
，該反應(yīng)的化學方程式為
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
．
（3）利用C裝置，通過分解反應(yīng)可制得的氣體是（寫化學式）
O2
，該反應(yīng)的化學方程式為
2H2O2═2H2O+O2↑
，其收集裝置應(yīng)選用
D或F
（填編號）．
（4）利用C裝置，通過復(fù)分解反應(yīng)可制得的氣體是（寫化學式）
CO2
，其收集裝置應(yīng)選用
D
（填編號）．
（5）檢驗裝置A氣密性的具體方法是
將其導管口一端浸入水中，再用手緊握住試管，如果水中產(chǎn)生少量氣泡，說明氣密性良好
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

12、除去下列物質(zhì)中所含少量 雜質(zhì)，所用除雜試劑和提純方法正確的是（　　）
物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 提純方法
A H2O NaOH 活性炭 吸附、過濾
B Na2SO4 Na2CO3 鹽酸 加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
C KCl MnO2 H2O 溶解、過濾、蒸發(fā)
D CO2 CO O2  點燃

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科目：初中化學 來源： 題型：

以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
實驗序號 H2O2溶
液濃度%		 H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2的用量/g 收集氧氣的體積/mL 反應(yīng)所需
的時間/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 2 49.21
④ 30 5 55 2 10.76
（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應(yīng)速率與
反應(yīng)物濃度
反應(yīng)物濃度
有關(guān)；從實驗
③
③
和
④
④
對比可知，化學反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：
溫度越高，化學反應(yīng)速率越快
溫度越高，化學反應(yīng)速率越快
；
（2）化學反應(yīng)的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學反應(yīng)速率越快”的原因是：
反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應(yīng)速率越快
反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應(yīng)速率越快
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

探究紅磚粉未和二氧化錳加速過氧化氫分解速率不同，進行下列實驗：
分別稱取5.0g紅磚粉未和5.0g二氧化錳，分別與100g相同質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液混合，進行下列測定，經(jīng)數(shù)據(jù)處理后得到反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系（如圖所示）．
（1）在2H2O2 
催化劑
2H2O+O2↑反應(yīng)中，你認為選用催化劑是選擇MnO2，還是紅磚粉未？
MnO2
MnO2
．
（2）100g過氧化氫溶液含過氧化氫多少克？（不考慮其它因素，計算結(jié)果精確至0.1）

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