Question

16．閱讀下列材料并回答各有關(guān)問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中氧化銅與氫氣反應(yīng)后得到的Cu中常�；煊猩倭緾u₂O．Cu₂O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．現(xiàn)將10g Cu與Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過(guò)濾得到9.6g固體，則原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量為9.28g．
（2）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：在常溫下，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)其幾乎不反應(yīng)；再向該混合物中加入Fe₂（SO₄）₃，發(fā)現(xiàn)立即發(fā)生反應(yīng)，但無(wú)沉淀產(chǎn)生；待反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀．最后經(jīng)過(guò)過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，所得濾渣循環(huán)使用．（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4．）
問(wèn)題：
①方案1中的B儀器名稱(chēng)是坩堝．
寫(xiě)出方案1中的化學(xué)方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
②方案2中甲物質(zhì)是b（填字母序號(hào)）．
a、CaO                      b、CuCO₃                  c、CaCO₃．

Answer 1

分析 （1）將5g Cu與Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中，銅不參加反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量減少是因Cu₂O→Cu引起的，宜用差量法解答；
（2）①加熱固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅；氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水．
②銅與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，通入氧氣，將硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵，為不引人雜質(zhì)，可以加入氧化銅、碳酸銅等調(diào)節(jié)pH值可除去鐵離子，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體

解答 解：（1）解：設(shè)原混合物中含Cu₂O的質(zhì)量為x，
Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O．     固體質(zhì)量減少
144                             64                144-64=80
 x                                                  10g-9.6g=0.4g
 $\frac{144}{80}$=$\frac{x}{0.4g}$，x=0.72g
則原混合物中含單質(zhì)銅的質(zhì)量為10g-0.72g=9.28g
（2）①加熱固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，方程式是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，方程式是CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
②銅與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，通入氧氣，將硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵，為不引人雜質(zhì)，可以加入氧化銅、碳酸銅等調(diào)節(jié)pH值可除去鐵離子，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．
故填：（1）9.28；（2）①坩堝；2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；②b．

點(diǎn)評(píng) 差量法就是根據(jù)化學(xué)方程式，利用反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量差與反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的量成比例的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算的一種捷徑．該方法的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后形成差量的原因，找出差量與某些量之間的比例關(guān)系，然后再由比例式求解．