Question

20．小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題．她設計并完成了如表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現象	實驗結論或總結
			結論	總結
實驗一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產生，木條不復燃	①過氧化氫分解產生氧氣，但是反應慢． ②反應的化學方程式為： 2H2O2═2H2O+O2↑．	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	沒有明顯現象	二氧化錳加入水中不產生氧氣
實驗三	③向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	④有大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃	二氧化錳能加快過氧化氫的分解

（1）請你幫小麗同學填寫表中未填完的空格．
（2）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，需要對上述實驗方案進行補充，其中必要的是ABD．
A、實驗前稱量加入實驗三中的二氧化錳的質量
B、實驗后將實驗三中的二氧化錳干燥、稱量
C、將實驗一的試管加熱
D、傾倒掉實驗三中反應后的液體，向剩余的固體中重新加人過氧化氫溶液．

Answer 1

分析 雙氧水在二氧化錳做催化劑條件下能分解產生大量氧氣，這是課本實驗，容易解答；設計化學實驗要遵循單一變量和對照原則，從題中可知“實驗一”和“實驗二”起對照作用，通過實驗一和實驗二可證明雙氧水能分解產生氧氣，而二氧化錳不能分解產生氧氣；屬于實驗反思部分，結合催化劑的特點--催化劑在化學反應前后質量和化學性質不發(fā)生改變即可作出解答．

解答 解：實驗一：雙氧水在沒有二氧化錳做催化劑的條件下也能分解產生氧氣，只是放出氧氣速度慢反應的化學方程式為：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑；
實驗二：二氧化錳加入水中不能產生使帶火星木條復燃的氣體，說明二氧化錳加入水中不能產生氣體；
實驗三由實驗結論可確定實驗操作為：向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條，現象是：產生大量氣泡，帶火星的木條迅速復燃．
故答案為：

	實驗操作	實驗現象	實驗結論	總結
實驗一	取5ml 5%過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產生，木條不復燃	過氧化氫分解產生氧氣，但是 反應慢．反應的化學方程式為：2H2O2═2H2O+O2↑	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	沒有明顯現象	二氧化錳加入水中不產生氧氣
實驗三	向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	有大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃	二氧化錳能加快過氧化氫的分解

（2）兩次稱量的目的是比較MnO₂在過氧化氫分解前后的質量有無變化，要驗證二氧化錳的化學性質不發(fā)生改變，只要簡單設計實驗說明MnO₂仍然能加快過氧化氫的分解速率即可；在驗證二氧化錳的化學性質是否改變時，將剩余的固體中再倒入雙氧水，發(fā)現雙氧水又能很快的放出氧氣．
故填：ABD．

點評 在確定一種物質是催化劑時，不但要確定它能否改變化學反應的速率，還要確定它反應前后的質量和化學性質是否改變．只有這兩條都不變，才是催化劑．