Question

向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過濾．下列情況不可能存在的是（　　）

• A、濾紙上有Ag，濾液中有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂
• B、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag NO₃、Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂
• C、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂
• D、濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)在金屬活動性順序中，鎂＞鐵＞銅＞銀，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，金屬會從活動性較弱的金屬鹽溶液先開始置換，然后再置換較強(qiáng)的金屬等知識進(jìn)行分析．

解答：解：AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂ 的混合溶液中加入一些鐵粉，鎂＞鐵＞銅＞銀，鐵不會與硝酸鎂反應(yīng)，故濾液中一定含有硝酸鎂，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅與硝酸銀能反應(yīng)生成硝酸銅和銀，
所以，
A、當(dāng)鐵粉量不足時(shí)，只與部分硝酸銀反應(yīng)，生成銀，仍有硝酸銀剩余，所以濾紙上有Ag，濾液中有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，故A正確；
B、在硝酸銀與硝酸銅同時(shí)存在時(shí)，鐵先與硝酸銀充分反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)，當(dāng)濾紙上有銅時(shí)，說明硝酸銀全部參加了反應(yīng)．因此濾液中一定沒有硝酸銀，所以濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，故B不正確；
C、當(dāng)鐵粉適量時(shí)，能與混合液中的硝酸銀和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，生成銀和銅，所以濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，故C正確；
D、當(dāng)鐵粉過量時(shí)，與混合液中的硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng)，生成銀和銅，鐵有剩余，所以上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義以及在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，金屬會從活動性較弱的金屬鹽溶液先開始置換，然后再置換較強(qiáng)的金屬進(jìn)行分析解答．