Question

16．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間后剩余固體的成分進(jìn)行探究．
【提出問題】加熱后剩余固體的成分是什么？
【猜想與探究】
猜想一：碳酸鈣全部溶解，剩余固體成分為氧化鈣．
做出該猜想的依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，驗(yàn)證該猜想的方案為把適量固體置于試管中，滴加足量稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡．
猜想二：碳酸鈣部分分解，剩余固體成分為碳酸鈣和氧化鈣．
驗(yàn)證該猜想的方案如表所示：

實(shí)驗(yàn)步驟		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
步驟A	將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置	底部有大量白色不溶物	剩余固體中含有碳酸鈣
步驟B	取上層清液 溶液滴加無色	變紅	剩余固體中含有 氧化鈣

【反思與評價(jià)】你認(rèn)為“猜想二”的驗(yàn)證方案存在（填“存在”或“不存在”）問題，理由是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水．

Answer 1

分析 高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；
氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．

解答 解：【猜想與探究】
猜想一：碳酸鈣全部分解，剩余固體成分為氧化鈣；
做出該猜想的依據(jù)是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
驗(yàn)證該猜想的方案為：把適量固體置于試管中，滴加足量稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡．
故填：氧化鈣；CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；把適量固體置于試管中，滴加足量稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡．
猜想二：碳酸鈣部分分解，剩余固體成分為碳酸鈣和氧化鈣．
故填：碳酸鈣和氧化鈣．
驗(yàn)證該猜想的方案如表所示：

實(shí)驗(yàn)步驟		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
步驟A	將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置	底部有大量白色不溶物	剩余固體中含有碳酸鈣
步驟B	取上層清液，滴加無色酚酞試液	酚酞試液變紅	剩余固體中含有氧化鈣

【反思與評價(jià)】
“猜想二”的驗(yàn)證方案存在問題，理由是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，底部大量白色不溶物也可能是氫氧化鈣．
故填：存在；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水．

點(diǎn)評 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．