分析 (1)根據(jù)鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,依據(jù)氫氣的質量計算參加反應的鐵的質量,然后計算純度;
(2)根據(jù)化學方程式和題中的數(shù)據(jù)計算參加反應的硫酸質量,然后計算硫酸的溶質質量分數(shù);
(3)根據(jù)反應后溶質質量和溶液質量,計算溶液的溶質質量分數(shù).
解答 解:(1)設參加反應的鐵的質量為x,硫酸質量為y,生成硫酸亞鐵質量為z
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 152 2
x y z 0.4g
56x=98y=152z=20.4g
x=11.2g
y=19.6g
z=30.4g
所以鐵的純度為:11.2g14g×100%=80%;
稀硫酸的溶質質量分數(shù)為:19.6g100g×100%=19.6%;
反應后所得溶液溶質質量分數(shù)為:30.4g11.2g+100g−0.4g×100%=27.4%.
故答案為:(1)80%;
(2)19.6%;
(3)27.4%.
點評 本題主要考查了化學方程式的計算,難度不大,注意解題的規(guī)范性和準確性.
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A. | 污水經沉淀、過濾可除去色素、異味 | B. | 用活性炭吸附可將硬水轉變成軟水 | ||
C. | 軟水中加入肥皂水容易起泡沫 | D. | 軟水是純凈物 |
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