Question

18．實驗小組對久置生石灰的成分進行分析，實驗操作及部分現(xiàn)象如下圖所示．
【資料】：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓

回答下列問題：
（1）樣品加水放熱的原因是CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化學方程式表示）．
（2）②中反應的化學方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（3）③中的實驗現(xiàn)象是滴加無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色；再滴加稀鹽酸，溶液由紅色變成無色．
（4）將混合物B、C、D倒入一個潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過濾，得濾液E和1g濾渣．向濾液E中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則濾液E中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na₂CO₃、酚酞或NaCl、Na₂CO₃、NaOH、酚酞．
依據(jù)實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷，原樣品的成分是CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物質(zhì)間反應的化學方程式以及反應的實驗現(xiàn)象進行分析解答即可．

解答 解：（1）氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）②根據(jù)題意可以知道在濾液中只有氫氧化鈣能夠溶于水，所以反應的化學方程式是：
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（3）③濾液中有氫氧化鈣顯堿性，滴加無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色，再滴加過量的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈣反應，氫氧化鈣被全部消耗，溶液呈酸性，故溶液由紅色變成無色；
（4）向濾液中通入適量二氧化碳若觀察到濾液變渾濁，則說明氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣，混合物B中含有碳酸鈣，可能還有氫氧化鈣；由②知，滴加碳酸鈉可以生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故C中一定有碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能有氫氧化鈣或碳酸鈉，由③知，滴加無色酚酞溶液，再加過量的稀鹽酸，故D中有氯化鈣和剩余的氯化氫，將混合物B、C、D倒入一個潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，說明溶液堿顯性堿性，溶質(zhì)可能是氫氧化鈉、氫氧化鈣，向濾液E中滴加CaCl₂溶有液，有白色沉淀生成，說明溶液中有碳酸鈉，有碳酸鈉就沒有氫氧化鈣，由此可知濾液E中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na₂CO₃或NaCl、Na₂CO₃、NaOH；
得到的1g濾渣是由氫氧化鈣反應生成的，設氫氧化鈣的質(zhì)量是x，則根據(jù)反應前后鈣原子個數(shù)守恒可以有：
Ca（OH）₂-------CaCO₃
74              100
x                1g
$\frac{74}{x}=\frac{100}{1g}$
x=0.74g
0.75g樣品中含有0.1g不溶于水的碳酸鈣，得到的濾液中含有氫氧化鈣0.74g，而樣品溶于水時有熱量放出，故樣品中一定含有氧化鈣，如果0.74g全部是氧化鈣，則達到氫氧化鈣的質(zhì)量一定大于0.74g，故樣品中含有氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣，
答案：
（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓
（3）滴加無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色；再滴加稀鹽酸，溶液由紅色變成無色
（4）NaCl、Na₂CO₃、酚酞或NaCl、Na₂CO₃、NaOH、酚酞
原樣品成分：CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃

點評 本題考查的是常見的堿以及鹽的有關性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行．