Question

【題目】如表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解 度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

(1)依據(jù)表中數(shù)據(jù)，溶解度曲線隨溫度的升高而降低的是________。

(2)20 ℃時(shí)，NaOH的溶解度為________。

(3)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體的措施有：①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，⑥加入生石灰。其中正確的是________。

A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

(4)現(xiàn)將20 ℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液甲溶液降溫至0 ℃得到乙溶液，則兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，乙________(填“＞”“＜”或“＝”)甲。

(5)現(xiàn)有60 ℃時(shí)含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是________________。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2　 91 g D ＝ 降溫結(jié)晶并過(guò)濾　

【解析】(1)依據(jù)表中數(shù)據(jù)，溶解度曲線隨溫度的升高而降低的是氫氧化鈣，。(2)20 ℃時(shí)，NaOH的溶解度為91 g。(3)因氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體的措施有：①加入氫氧化鈣，②升高溫度⑤減少溶劑，即蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，⑥加入生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，，同時(shí)反應(yīng)放出大量的熱，使溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，能變成飽和溶液；(4) ，現(xiàn)將20 ℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液甲溶液降溫至0 ℃得到乙溶液，過(guò)程中溶質(zhì)、溶劑均不改變，則兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，乙=甲。(5)應(yīng)降溫時(shí)氫氧化鈣溶解度增大，不會(huì)析出，而氫氧化鈉溶解度減小，會(huì)析出，故含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是降溫結(jié)晶，然后過(guò)濾，將氫氧化鈉固體與氫氧化鈣溶液分離。