實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有10%的燒堿溶液和7.3%的鹽酸溶液.
(1)向一定量的7.3%的鹽酸溶液加入等質(zhì)量的蒸餾水,稀釋后的鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____;
(2)向一定質(zhì)量的10%的燒堿溶液逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸溶液恰好達(dá)到中性時(shí),所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為100克,求燒堿溶液的質(zhì)量是多少?

解:(1)根據(jù)推導(dǎo)結(jié)論,加入與溶液等質(zhì)量的水進(jìn)行稀釋后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半,
加入等質(zhì)量的蒸餾水,稀釋后的鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.3%×=3.65%
故答案為:3.65%;
(2)設(shè)燒堿溶液的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x×10% 100g×7.3%

x=80g
答:燒堿溶液的質(zhì)量是80g.
分析:(1)利用推導(dǎo)結(jié)論:加入與溶液等質(zhì)量的水進(jìn)行稀釋后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半,可計(jì)算稀釋后稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,找出氫氧化鈉與HCl的質(zhì)量關(guān)系,利用反應(yīng)消耗稀鹽酸的質(zhì)量計(jì)算所消耗燒堿溶液的質(zhì)量.
點(diǎn)評(píng):在使用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí),所使用的物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)是純凈物的質(zhì)量,不可把溶液質(zhì)量代入進(jìn)行計(jì)算.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?寶山區(qū)一模)下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置:
據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出a 儀器的名稱
集氣瓶
集氣瓶
,B套發(fā)生裝置的名稱:
啟普發(fā)生器
啟普發(fā)生器
,使用B發(fā)生裝置的優(yōu)點(diǎn)是
便于添加液體藥品,隨時(shí)可使反應(yīng)發(fā)生或停止
便于添加液體藥品,隨時(shí)可使反應(yīng)發(fā)生或停止

(2)①若實(shí)驗(yàn)室用B裝置制取二氧化碳?xì)怏w,則制取氣體的原料可選用
D
D

A.稀硫酸和塊狀大理石        B.濃鹽酸和塊狀大理石
C.稀鹽酸和粉末狀大理石      D.稀鹽酸和塊狀大理石
②實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

③實(shí)驗(yàn)室要配制一定質(zhì)量的稀鹽酸制取二氧化碳,現(xiàn)有一瓶濃鹽酸,標(biāo)簽如下圖所示.欲將該瓶濃鹽酸完全稀釋成10%的稀鹽酸,需要加水的質(zhì)量是
1593
1593
克. 
  • <dl id="yoaca"><nav id="yoaca"></nav></dl>
    化學(xué)純
    鹽酸   含HCl  37%
    密度  1.18g.cm-3
    容量   500mL
    XX化學(xué)試劑廠(3)若用F裝置收集二氧化碳,則氣體應(yīng)從
    m
    m
    端(填m或n)進(jìn)入;若將收集到的二氧化碳?xì)怏w沿?zé)诘谷隓(蠟燭已點(diǎn)燃)中,出現(xiàn)的現(xiàn)象是
    下面的蠟燭先滅,上面的蠟燭后滅
    下面的蠟燭先滅,上面的蠟燭后滅
    ,該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明二氧化碳具有
    不燃燒,也不支持燃燒,密度比空氣大
    不燃燒,也不支持燃燒,密度比空氣大
    的性質(zhì).
    (4)實(shí)驗(yàn)室用裝置A、C均能制取氧氣,這兩種方法中,最能體現(xiàn)“節(jié)能環(huán)保”理念的是(用化學(xué)方程式):
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2
    ,該反應(yīng)中二氧化錳的作用是
    催化劑
    催化劑
    ;實(shí)驗(yàn)室用裝置E收集的氧氣不純,可能產(chǎn)生的原因是
    集氣瓶中沒(méi)有裝滿水,混有空氣
    集氣瓶中沒(méi)有裝滿水,混有空氣

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    科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

    精英家教網(wǎng)化學(xué)調(diào)研小組的同學(xué)用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應(yīng),請(qǐng)你參與以下探究:
    (1)甲組同學(xué)取少量的氫氧鈉溶液于燒杯中,用酸度計(jì)測(cè)得該溶液的pH
     
    (選填“<”、“>”或“=”)7,同時(shí)插入一支溫度計(jì),測(cè)量溶液的溫度(如下圖所示).用膠頭滴管吸取稀鹽酸,逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,邊滴加邊攪拌.此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是:酸度計(jì)上顯示的數(shù)據(jù)逐漸
     
    (選填“增大”、“減少”或“不變”,下同),溫度計(jì)上顯示的數(shù)據(jù)逐漸
     
    .由此可知,酸和堿的中和反應(yīng)屬于
     
    (選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    (2)乙組的同學(xué)改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)探究中和反應(yīng)中能量的變化情況,你認(rèn)為該方案
     
    (選填“合理”或“不合理”),理由是
     

    (3)丙組同學(xué)用另外一瓶氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),當(dāng)往燒杯中滴加稀鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡冒出,小組同學(xué)根據(jù)這一現(xiàn)象進(jìn)行討論,一致認(rèn)為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì),變質(zhì)的原因是
     
    ,由此,同學(xué)們建議實(shí)驗(yàn)室保存氫氧化鈉時(shí)應(yīng)注意
     
    保存.為了除去氫氧化鈉溶液中變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉,你認(rèn)為可選用下列物質(zhì)中的
     
    (填序號(hào)).
    A.稀鹽酸        B.氫氧化鈣溶液        C.氯化鈣溶液        D.氯化鈉溶液
    (4)丁組同學(xué)借助酚酞試液來(lái)判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酚酞試液.為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng),小組的同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加幾滴酚酞試液,振蕩,觀察到酚酞試液不變色.于是他們得出了“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論.你認(rèn)為他們得出的結(jié)論是否正確?
     

    理由是:
     

    請(qǐng)你幫助該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和,填
    寫(xiě)下表:
    實(shí)驗(yàn)方法 可能看到的現(xiàn)象 結(jié)論
    (5)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶久置的20%的氫氧化鈉溶液100g.某同學(xué)取該溶液的1/10于錐形瓶中,滴加1-2滴酚酞試液,然后滴入稀鹽酸,邊加邊振蕩.當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí),用去稀鹽酸的體積為17.40mL.
    已知:常溫下,所用稀鹽酸的密度為1.05g/cm3
    ①計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計(jì)算結(jié)果精確到1%)
    ②已知用此方法測(cè)得的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有誤差.若該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作及計(jì)算過(guò)程均無(wú)誤,則造成該誤差的原因之一可能是
     

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    科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

    下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置:
    據(jù)此回答下列問(wèn)題:
    (1)寫(xiě)出a 儀器的名稱________,B套發(fā)生裝置的名稱:________,使用B發(fā)生裝置的優(yōu)點(diǎn)是________.
    (2)①若實(shí)驗(yàn)室用B裝置制取二氧化碳?xì)怏w,則制取氣體的原料可選用________.
    A.稀硫酸和塊狀大理石    B.濃鹽酸和塊狀大理石
    C.稀鹽酸和粉末狀大理石   D.稀鹽酸和塊狀大理石
    ②實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是:________.
    ③實(shí)驗(yàn)室要配制一定質(zhì)量的稀鹽酸制取二氧化碳,現(xiàn)有一瓶濃鹽酸,標(biāo)簽如下圖所示.欲將該瓶濃鹽酸完全稀釋成10%的稀鹽酸,需要加水的質(zhì)量是________克.
    化學(xué)純
    鹽酸  含HCl 37%
    密度 1.18g.cm-3
    容量  500mL
    XX化學(xué)試劑廠
    (3)若用F裝置收集二氧化碳,則氣體應(yīng)從________端(填m或n)進(jìn)入;若將收集到的二氧化碳?xì)怏w沿?zé)诘谷隓(蠟燭已點(diǎn)燃)中,出現(xiàn)的現(xiàn)象是________,該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明二氧化碳具有________的性質(zhì).
    (4)實(shí)驗(yàn)室用裝置A、C均能制取氧氣,這兩種方法中,最能體現(xiàn)“節(jié)能環(huán)!崩砟畹氖牵ㄓ没瘜W(xué)方程式):________,該反應(yīng)中二氧化錳的作用是________;實(shí)驗(yàn)室用裝置E收集的氧氣不純,可能產(chǎn)生的原因是________.

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    科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

    化學(xué)調(diào)研小組的同學(xué)用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應(yīng),請(qǐng)你參與以下探究:
    (1)甲組同學(xué)取少量的氫氧鈉溶液于燒杯中,用酸度計(jì)測(cè)得該溶液的pH______(選填“<”、“>”或“=”)7,同時(shí)插入一支溫度計(jì),測(cè)量溶液的溫度(如下圖所示).用膠頭滴管吸取稀鹽酸,逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,邊滴加邊攪拌.此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是:酸度計(jì)上顯示的數(shù)據(jù)逐漸______(選填“增大”、“減少”或“不變”,下同),溫度計(jì)上顯示的數(shù)據(jù)逐漸______.由此可知,酸和堿的中和反應(yīng)屬于______(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).該反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
    (2)乙組的同學(xué)改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)探究中和反應(yīng)中能量的變化情況,你認(rèn)為該方案______(選填“合理”或“不合理”),理由是______.
    (3)丙組同學(xué)用另外一瓶氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),當(dāng)往燒杯中滴加稀鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡冒出,小組同學(xué)根據(jù)這一現(xiàn)象進(jìn)行討論,一致認(rèn)為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì),變質(zhì)的原因是______,由此,同學(xué)們建議實(shí)驗(yàn)室保存氫氧化鈉時(shí)應(yīng)注意______保存.為了除去氫氧化鈉溶液中變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉,你認(rèn)為可選用下列物質(zhì)中的______(填序號(hào)).
    A.稀鹽酸        B.氫氧化鈣溶液        C.氯化鈣溶液        D.氯化鈉溶液
    (4)丁組同學(xué)借助酚酞試液來(lái)判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酚酞試液.為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng),小組的同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加幾滴酚酞試液,振蕩,觀察到酚酞試液不變色.于是他們得出了“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論.你認(rèn)為他們得出的結(jié)論是否正確?______,理由是:______.
    請(qǐng)你幫助該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和,填寫(xiě)下表:

    實(shí)驗(yàn)方法可能看到的現(xiàn)象結(jié)論



    (5)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶久置的20%的氫氧化鈉溶液100g.某同學(xué)取該溶液的1/10于錐形瓶中,滴加1-2滴酚酞試液,然后滴入稀鹽酸,邊加邊振蕩.當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí),用去稀鹽酸的體積為17.40mL.
    已知:常溫下,所用稀鹽酸的密度為1.05g/cm3
    ①計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計(jì)算結(jié)果精確到1%)
    ②已知用此方法測(cè)得的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有誤差.若該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作及計(jì)算過(guò)程均無(wú)誤,則造成該誤差的原因之一可能是______.

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    科目:初中化學(xué) 來(lái)源:江蘇模擬題 題型:實(shí)驗(yàn)題

    化學(xué)調(diào)研小組的同學(xué)用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應(yīng),請(qǐng)你參與以下探究:
    (1)甲組同學(xué)取少量的氫氧化鈉溶液于燒杯中,用酸度計(jì)測(cè)得該溶液的pH           (選 填“<”、“>”或“=”)7,同時(shí)插入一支溫度計(jì),測(cè)量溶液的溫度(如下圖所示)。用膠頭滴管吸取稀鹽酸,逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,邊滴加邊攪拌。此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是:酸度計(jì)上顯示的數(shù)據(jù)逐漸            (選填“增大”、“減少”或“不變”,下同),溫度計(jì)上顯示的數(shù)據(jù)逐漸            。由此可知,酸和堿的中和反應(yīng)屬于            (選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
    (2)乙組的同學(xué)改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)探究中和反應(yīng)中能量的變化情況,你認(rèn)為該方案              (選填“合理”或“不合理”),理由是                           。
    (3)丙組同學(xué)用另外一瓶氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),當(dāng)往燒杯中滴加稀鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡冒出,小組同學(xué)根據(jù)這一現(xiàn)象進(jìn)行討論,一致認(rèn)為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì),變質(zhì)的原因是               ,由此,同學(xué)們建議實(shí)驗(yàn)室保存氫氧化鈉時(shí)應(yīng)注意              保存。為了除去氫氧化鈉溶液中變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉,你認(rèn)為可選用下列物質(zhì)中的               (填序號(hào))。
    A.稀鹽酸 B.氫氧化鈣溶液 C.氯化鈣溶液 D.氯化鈉溶液
    (4)丁組同學(xué)借助酚酞試液來(lái)判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酚酞試液。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng),小組的同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加幾滴酚酞試液,振蕩,觀察到酚酞試液不變色。于是他們得出了“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。你認(rèn)為他們得出的結(jié)論是否正確?            ,理由是:                       。請(qǐng)你幫助該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和,填寫(xiě)下表: 
    (5)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶久置的20%的氫氧化鈉溶液100g。某同學(xué)取該溶液的1/10于錐形瓶中,滴加1-2滴酚酞試液,然后滴入稀鹽酸,邊加邊振蕩。當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí),用去稀鹽酸的體積為17.40mL。已知:常溫下,所用稀鹽酸的密度為1.05g/cm3
    ①計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到1%)
    ②已知用此方法測(cè)得的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有誤差。若該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作及計(jì)算過(guò)程均無(wú)誤,則造成該誤差的原因之一可能是                                。

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