Question

若將12g碳和24g氧氣放入一密閉容器中進行反應，則對反應后容器內(nèi)物質(zhì)及其質(zhì)量的下列推斷中，不可能正確的是（　�。�

A．生成33g二氧化碳，剩余3g碳

B．生成14g一氧化碳和22g二氧化碳

C．生成28g一氧化碳，剩余8g氧氣

D．生成11g二氧化碳，剩余16g氧氣和9g碳

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應前后元素的質(zhì)量和種類不變，本題中提供了12g碳，24g氧氣，則反應后生成物中含有的碳元素和氧元素的質(zhì)量不能發(fā)生改變，解答時可以據(jù)此結(jié)合物質(zhì)中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算方法來解答該題．

解答：解：A、33g二氧化碳中含有的碳元素的質(zhì)量為：33g×

12

12+16×2

×100%=9g，剩余碳3g則：9g+3g=12g，氧元素的質(zhì)量為33g-9g=24g，滿足題給的質(zhì)量，故A推斷正確；
B、22g二氧化碳中含有的碳元素的質(zhì)量為：22g×

12

12+16×2

×100%=6g，14g一氧化碳中含有的碳元素的質(zhì)量為：14g×

12

12+16

×100%=6g，6g+6g=12g，與碳的質(zhì)量相等，14g+22g-12g=24g與氧氣的質(zhì)量相等，故B推斷正確；
C、氧氣剩余說明氧氣是足量的，而一氧化碳具有可燃性，所以不會只生成一氧化碳，故C推斷錯誤；
D、同C的分析碳可以和氧氣反應，所以不會同時剩余，故D推斷錯誤．
故選CD．

點評：熟練掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及實質(zhì)，并能結(jié)合化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)進行相關(guān)的質(zhì)量的求算．