Question

11．為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，某同學取樣品12g放入燒杯中，加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體時消耗稀鹽酸l00g（石灰石中的雜質均不溶于水且不與鹽酸反應），反應后測得燒杯中剩余物質的總質量為107.6g．
（1）則上述反應生成二氧化碳的質量為g．
（2）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質量和化學方程式計算參加反應的鹽酸的質量，然后計算鹽酸的質量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質量為：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）設參加反應鹽酸中溶質質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73             44
       x              4.4g
    $\frac{73}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
     x=7.3g
所以鹽酸的質量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%．
故答案為：（1）4.4；
（2）7.3%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．