Question

3．將25g石灰石放入燒杯中，加入100g的稀鹽酸，恰好完全反應，產生8.8g氣體（雜質不溶于水，也不參與反應），計算
（1）石灰石的純度．
（2）反應前稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 分析所發(fā)生的反應，利用二氧化碳的質量，根據(jù)反應的化學方程式，分別計算恰好完全反應時碳酸鈣的質量和HCl的質量，最后使用質量分數(shù)的計算公式，求出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)和所用鹽酸的質量分數(shù)．

解答 解：設恰好完全反應時，消耗碳酸鈣的質量為x，參加反應的HCl的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73                          44
 x          y                          8.8g
 $\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g，y=14.6g
石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
所用鹽酸的質量分數(shù)=$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)80%；
（2）所用鹽酸的質量分數(shù)14.6%．

點評 根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算．