(2013?槐蔭區(qū)二模)(1)溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大小.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線.試回答下列問題:
①P點的含義是
t1℃時甲、乙的溶解度相等
t1℃時甲、乙的溶解度相等

②t2℃時,甲的溶解度
(填“<”“=”“>”之一)乙的溶解度.
③t2℃時,向100g水中加入30g乙物質(zhì)的固體,發(fā)現(xiàn)全部溶解,一段時間后又有部分乙的晶體析出.你認為“全部溶解”的原因可能是
乙固體溶于水時放熱
乙固體溶于水時放熱

(2)已知純凈物A的相對分子質(zhì)量為44,它可用作氣體燃料.在一定條件下,將一定質(zhì)量的A與160g B按如圖所示充分反應,當B反應完全時,生成132gC和72gD.
請根據(jù)上述信息回答下列問題:
①上述過程中參加反應的A物質(zhì)的質(zhì)量是
44
44
g.
②寫出上述反應的化學方程式
C3H8+5O2
 點燃 
.
 
3CO2+4H2O
C3H8+5O2
 點燃 
.
 
3CO2+4H2O
分析:(1)①溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等;
②根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大;
③根據(jù)乙的溶解度隨溫度的升高而增大考慮;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可求A參加反應的質(zhì)量;由“132gC和72gD”,結(jié)合模型圖可推測C為二氧化碳,D為水,可以求出二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量,水中氫元素的質(zhì)量,即A中各元素的質(zhì)量比;已知A的相對分子質(zhì)量為44和元素組成,可寫出A的化學式,然后完成該反應的化學方程式.
解答:解:(1)①t1℃時甲、乙的溶解度相交于P點,表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等;
②據(jù)溶解度曲線可知:t2℃時,甲的溶解度>乙的溶解度;
③乙的溶解度隨溫度的升高而增大,t2℃時,向100g水中加入30g乙物質(zhì)的固體,發(fā)現(xiàn)全部溶解,一段時間后又有部分甲的晶體析出,說明開始溶解度大,最后溶解度變小,即乙固體溶于水可能放出熱量,使溫度升高,冷卻后溫度降低溶解度又變小,所以又析出晶體;
(2)①由已知“將在一定條件下,將一定質(zhì)量的A與160g B按如圖所示充分反應,當B反應完全時,生成132gC和72gD”,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則可求A參加反應的質(zhì)量為:132+72-160=44克;
②結(jié)合模型圖可推測C為二氧化碳,D為水,則“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為132g×
12
44
×100%=36克,水中氫元素的質(zhì)量為72g×
2
18
×100%=8克;因為碳元素、氫元素都來自A,據(jù)反應前后元素的質(zhì)量不變,可知A中氫、氧元素的質(zhì)量分別是36g、8g,二者之和恰好是44g,說明A由碳元素和氫元素組成,故A中各元素的質(zhì)量比m(C):m(H)=36:8,碳、氫原子個數(shù)比為:
36
12
8
1
=3:8已知A的相對分子質(zhì)量為44,則A的化學式為C3H8,故該反應的化學方程式是C3H8+5O2
 點燃 
.
 
3CO2+4H2O
故答案為:
(1)①t1℃時甲、乙的溶解度相等;②>;③乙固體溶于水時放熱;(2)①44g; ②C3H8+5O2
 點燃 
.
 
3CO2+4H2O.
點評:本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)固體溶解度曲線解決相關(guān)的問題,以及質(zhì)量守恒定律的應用,原子個數(shù)比等于各元素的質(zhì)量除以相對原子質(zhì)量的比,從而培養(yǎng)學生對知識的應用.
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