Question

11．如圖是在實(shí)驗(yàn)室里制取氣體時(shí)常用的部分儀器．

（1）在實(shí)驗(yàn)室里，用高錳酸鉀來制取氧氣，并用排水法收集．寫出化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)．制取裝置中除選擇的a、b、d、f、h、l、n外，還應(yīng)選擇如圖所給儀器中的e、k、m．
（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，要制取4.4克二氧化碳，需要10%的稀鹽酸73g．實(shí)驗(yàn)后分離出的液體中常常還有稀鹽酸，加入過量的CaCO₃可得到只含CaC1₂的溶液．

Answer 1

分析 （1）鐵架臺(tái)是常用的夾持儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；根據(jù)化學(xué)方程式，進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）在實(shí)驗(yàn)室里，用高錳酸鉀來制取氧氣，并用排水法收集．其化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)．制取裝置中除選擇的a、b、d、f、h、l、n外，還應(yīng)選擇如圖所給儀器中的 e、k、m．
（2）設(shè)要制取4.4克二氧化碳，需要10%的稀鹽酸的質(zhì)量分別為x．
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73             44
       10%x           4.4g
則$\frac{73}{44}=\frac{10%x}{4.4g}$，解得x=73g．
故實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳?xì)怏w，要制取4.4克二氧化碳，需要10%的稀鹽酸73g．
實(shí)驗(yàn)后分離出的液體中常常還有稀鹽酸，加入過量的 CaCO₃可得到只含CaC1₂的溶液．
故答案為：
（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反應(yīng)；e、k、m；（2）73；CaCO₃．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)的計(jì)算等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．