Question

（2011?天門）某維生素具有抗壞血病的作用，該維生素的相對分子質量為176．取該維生素8.8g可與8g氧氣剛好完全反應，生成13.2gCO₂和3.6gH₂O．該維生素的化學式是（　�。�

A．C₆H₈O₆

B．C₆H₈O

C．C₇H₈O

D．C₈H₁₆O₄

Answer 1

分析：根據質量守恒定律結合“該維生素8.8g可與8g氧氣剛好完全反應，生成13.2gCO₂和3.6gH₂O”分別計算出有機物中C、H元素質量和，然后計算出乳酸中氧元素的質量，由有機物中C、H、O元素的質量及有相對原子質量推斷該維生素的化學式．

解答：解：根據質量守恒定律可知，該維生素中一定含有碳元素和氫元素，是否含有氧元素需計算才能知道；
13.2gCO₂中C元素的質量=13.2g×（

12

44

×100%）=3.6g；3.6gH₂O中H元素的質量=3.6g×

2

18

×100%=0.4g，根據質量守恒定律可知該維生素中O元素質量為8.8g-3.6g-0.4g=4.8g；
則該維生素中C、H、O原子個數(shù)比為

3.6g

12

：

0.4g

1

：

4.8g

16

=3：4：3，則該維生素的化學式是C_3nH_4nO_3n．又該維生素的相對分子質量為176，所以該維生素的化學式是C₆H₈O₆．
故選A．

點評：本題難度不大，掌握有關化學式的計算方法是解題的關鍵．