【題目】某品牌可樂汽水、白砂糖、焦糖色素(使可樂顯黑褐色)、磷酸(H3PO4)等按一定比例混合并壓入二氧化碳配制而成。
(1)磷酸中H、P、O三種元素的質(zhì)量比為_______________。
(2)某同學(xué)為了定量測定可樂中磷酸的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
步驟1:取可樂樣品25mL,加入活性炭,浸泡、過濾、洗滌。
步驟2:將濾液煮沸10min,冷卻,加入適量蒸餾水。
步驟3:繼續(xù)往濾液中加幾滴某指示劑,再逐滴滴入0.1%的NaOH溶液20g,恰好完全反應(yīng)。(測定原理: H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O)
①步驟1中活性炭的作用是_____________________
②步驟2中“煮沸10min"能除盡濾液中CO2的原因之一是當(dāng)溫度升高時(shí),氣體的溶解度_______(填“變大”“變小”或“不變”)。
③計(jì)算1L可樂中磷酸的含量_____________。
【答案】 3:31:64 吸附色素 變小 1.96g/L
【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式的計(jì)算。
(1)磷酸中H、P、O三種元素的質(zhì)量比=(1×3):(1×31):(16×4)= 3:31:64;
(2) ①活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),有吸附性,可以吸附色素和異味。步驟1中活性炭的作用是吸附色素;
②當(dāng)溫度升高時(shí),氣體的溶解度變;
③20g 0.1%的NaOH溶液中的NaOH的質(zhì)量=20g ×0.1%=0.02g;
設(shè):25mL可樂中磷酸的質(zhì)量為x,
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
98 40
x 0.02g
x=0.049g
可樂中磷酸的含量==1.96g/L。
答:可樂中磷酸的含量為1.96g/L。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究石蕊溶液在酸、堿、鹽溶液中的變色情況,如下圖所示,在編號為①-⑥的試管中分別滴加2滴石蕊溶液。
(1)⑥中溶液變?yōu)樗{(lán)色,說明_______;
(2)作為對比實(shí)驗(yàn)的試管是__________(填編號);
(3)再向④中滴加過量稀硫酸,觀察到的現(xiàn)象是__________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組對一石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定,取12g樣品于燒杯中加入足量的稀鹽酸放在天平上觀察并記錄反應(yīng)過程中天平示數(shù)變化如下
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 |
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g | 115.0 | 114.0 | 113.0 | 112.0 | 111.2 | 110.9 | 110.7 | 110.6 | 110.6 | 110.6 |
試計(jì)算:該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】40%的甲醛(HCHO)溶液被稱為福爾馬林,用于生物標(biāo)本保存。工業(yè)上可用甲醇(CH3OH)氧化得到,其生產(chǎn)過程如下圖所示:
回答下列問題:
(1)堿洗池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)氧化室中發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如下圖。請?jiān)诳瞻住鮾?nèi)畫出生成物,使該反應(yīng)的微觀過程完整_________。
(3)蒸餾室中發(fā)生的變化屬于_________(填“物理變化”、“化學(xué)變化”)。
(4)生產(chǎn)50噸福爾馬林,其中含有甲醛_________噸。
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【題目】CaSO4固體受熱時(shí)可分解為CaO,其化學(xué)方程式為 a CaSO4bCaO+ cSO2↑+dX↑。取2.72 g CaSO4充分加熱,使之完全分解。將產(chǎn)生的氣體通過堿石灰(CaO和NaOH的的固體混合物),堿石灰增重1.28g;再通過灼熱的銅網(wǎng),銅網(wǎng)增重0.32g。則下列說法正確的是
A. 剩余固體的質(zhì)量為1.44g B. SO2的質(zhì)量為1.6g C. X化學(xué)式可能是SO3 D. 方程式中a:c=1:1
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢。則下列說法正確的是
A. 甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大
B. 30℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為1:4:5
C. 甲、乙兩種物質(zhì)的混合溶液可通過蒸發(fā)結(jié)晶的方式提純甲
D. 40℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。
(1)水、金剛石、硫酸銅三種物質(zhì)中,由原子構(gòu)成的物質(zhì)是__________________。
(2)某興趣小組在做硫酸銅固體溶于水的實(shí)驗(yàn)時(shí),觀察到如圖 現(xiàn)象。溶解后,硫酸銅固體“消失”及液面比原水平線低的 微觀解析正確的是_________________(填選項(xiàng))。
A.分子的體積很小 B.離子的體積很小
C.粒子的體積變小了 D.粒子之間有間隔
(3)向CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反應(yīng)。
①可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。
②右圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子, 寫出下列每種圖形代表的離子(填離子符號):
_______________________________。
③硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
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【題目】(1)良好的生態(tài)環(huán)境、飲食習(xí)慣可以提升生活質(zhì)量。
①近期霧霾天氣影響了很多人的生活。導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是______(填字母)。
a.SO2 b.NO2 c.PM2.5
②燃料不完全燃燒會對環(huán)境有污染。46g酒精在88g氧氣中恰好完全反應(yīng),生成66g二氧化碳54g水以及第三種物質(zhì)。請根據(jù)數(shù)據(jù)得出第三種物質(zhì)的化學(xué)式______,并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
③垃圾無害化處理有利于保護(hù)環(huán)境。下列有關(guān)生活垃圾的處理合理的是_______。
a.用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣 b.廢舊塑料露天焚燒 c.廢舊電池就地填埋
④新鮮蔬菜富含維生素C,蔬菜生吃比熟吃時(shí)維生素C的損失小,由此推測維生素C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有______。
(2)材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會進(jìn)步。
①鋁制品不易生銹的原因是______。
②氮化硅(Si3N4)是一種新型高溫材料,由高純硅和氮?dú)庠?300℃時(shí)反應(yīng)制的。化學(xué)方程式為______。
(3)防止食品變質(zhì),常在包裝袋中放一袋干燥劑。
①寫出干燥劑氧化鈣吸水的化學(xué)方程式______。
②取24.8g長期暴露在空氣中的氧化鈣樣品,加入足量的鹽酸,產(chǎn)生CO2 4.4 g,再向剩余溶液中加入足量的Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后,過濾得到沉淀質(zhì)量為30g。根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷,樣品固體中碳酸鈣的質(zhì)量為___g,____(填“存在”或“不存在”)氧化鈣。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下制取、干燥、收集氨氣,并探究氨氣的一些性質(zhì)。
資料卡片:氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體,密度比空氣小,極易溶于水,易液化,液氨可作制冷劑。 加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氨氣。如要快速產(chǎn)生氨氣,可以將濃氨水滴加到生石灰中得到。
(1)利用A裝置制取氨氣的化學(xué)方程式為_______________。將濃氨水滴加到生石灰中快速產(chǎn)生氨氣,發(fā)生裝置最好選用________(選填裝置編號)。
(2)干燥氨氣可以將氣體通過裝有_____(填化學(xué)式)的裝置D。
(3)興趣小組計(jì)劃用E裝置收氨氣,簡述判斷氨氣已經(jīng)集滿的方法____________。
(4)按下圖連接儀器后,計(jì)劃在純凈水塑料瓶內(nèi)引發(fā)“噴泉”,你會采取的操作是__________。
(5)試驗(yàn)后為處理純凈水塑料瓶內(nèi)存在的氨水(NH3·H2O)可以加入少量稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
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