Question

【題目】九年級（三）班化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，如下圖所示：將過量的稀鹽酸加入到20 g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：

時間/分	0	2	4	6	8	10	12
C增加質(zhì)量/g	0	3.0	5.0	6.0	6.6	x	6.6

（1）上表中，第10分鐘時，x=______________。

（2）請在下圖的坐標紙上，以時間為橫坐標，以產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量為縱坐標，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化規(guī)律的關(guān)系曲線_______；

（3）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_______。

（4）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收可能揮發(fā)的HC1氣體，你認為對測量結(jié)果有沒有影響_______？

Answer 1

【答案】6.6 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75% 有

【解析】

（1）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸的反應和表中的數(shù)據(jù)分析；

（2）根據(jù)生成的二氧化碳和時間的關(guān)系畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化規(guī)律的關(guān)系曲線；

（3）利用二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再結(jié)合質(zhì)量分數(shù)的計算解決；

（4）根據(jù)碳酸氫鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳分析。

（1）由表格知當二氧化碳質(zhì)量達到6.6g時質(zhì)量不再增加，也就是二氧化碳的最大量是6.6g，所以，第10分鐘時，x=6.6g。

（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，生成的二氧化碳和時間的關(guān)系曲線如下：

。

（3）設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

解得：x=15g

大理石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為

（4）由于碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，所以B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收可能揮發(fā)的HCl氣體，對測量結(jié)果有影響。
故填：（1）6.6；（2）；（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%；（4）有。