18、酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水．它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠(chǎng)釋放的二氧化硫氣體造成．酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護(hù)環(huán)境是非常重要的．某校化學(xué)興趣小組的學(xué)生，取剛降到地面的酸雨水樣，每隔一定時(shí)間測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)如下表所示．不同時(shí)間酸雨的pH

（1）從測(cè)定的數(shù)據(jù)可知：在測(cè)定的40分鐘內(nèi)酸雨水樣的酸性是
增強(qiáng)
（填“增強(qiáng)”或“減弱”）
（2）在測(cè)定的時(shí)間內(nèi)，酸雨水樣pH發(fā)生變化的主要原因是：排放到空氣中的二氧化硫與雨水作用生成的亞硫酸（H2SO3），降落到地面后，亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成酸性更強(qiáng)的硫酸（H2SO4）的緣故．請(qǐng)寫(xiě)出這一過(guò)程的兩個(gè)化學(xué)方程式：
SO2+H2O═H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4
．
分析：當(dāng)溶液的PH＜7時(shí)，隨著PH的減小酸性增強(qiáng)．可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．
解答：解：（1）在測(cè)定的40分鐘內(nèi)雨水的PH是減小的，酸性增強(qiáng)．故填：增強(qiáng)．
（2）二氧化硫與雨水作用生成的亞硫酸（H2SO3），亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成酸性更強(qiáng)的硫酸（H2SO4）．這一過(guò)程的兩個(gè)化學(xué)方程式為：SO2+H2O═H2SO3；2H2SO3+O2═2H2SO4
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要掌握溶液的酸堿性與溶液PH的關(guān)系、物質(zhì)之間相互作用時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的方法，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

26、空氣是一種十分重要的天然資源．
（1）空氣成分按體積計(jì)算，含量最多的是
N2
（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制備氧氣，這一過(guò)程屬于
物理
（填“物理”或“化學(xué)”）變化；實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種途徑制取氧氣，如分解過(guò)氧化氫、加熱高錳酸鉀、電解水等，從降低能量消耗上思考，你選擇的實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法是
分解過(guò)氧化氫
．
（3）如圖所示裝置可用于測(cè)定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)前在集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，并做上記號(hào)．下列說(shuō)法中正確的是
B
（填字母序號(hào)）．
A．燃燒匙中的紅磷可以換成硫或木炭
B．最終進(jìn)入瓶中水的體積約為氧氣的體積
C．燃燒匙中的紅磷越多，瓶中的水位上升越高
D．本實(shí)驗(yàn)可以證明空氣含有N2、O2、CO2和稀有氣體
（4）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒釋放的二氧化硫造成的，其危害極大．某科技工作者經(jīng)測(cè)定得出酸雨的pH大小與小麥減產(chǎn)幅度關(guān)系的一組數(shù)據(jù)如下表所示．

①根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，酸雨的酸性越
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱“），小麥減產(chǎn)幅度越
大
（填”“大”或“小”）．
②酸雨的形成主要是二氧化硫與水作用產(chǎn)生的亞硫酸（H2SO3）被空氣中的氧氣氧化為硫酸的緣故．該氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
（5）保護(hù)空氣，提倡“低碳”，減少溫室效應(yīng)，是我們必須關(guān)注的問(wèn)題．科學(xué)家正在研究如圖所示的二氧化碳新的循環(huán)體系．

從圖中分析得出的下列結(jié)論中，正確的是
ACD
（填字母序號(hào)）．
A．二氧化碳也是一種重要的資源
B．利用降溫、加壓將二氧化碳分離是化學(xué)變化
C．二氧化碳與氫氣在復(fù)合催化劑下反應(yīng)產(chǎn)物是混合物
D．液化石油氣、汽油、甲醇等物質(zhì)燃燒都有二氧化碳產(chǎn)生

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

29、酸雨是當(dāng)今世界面臨的一個(gè)重大的環(huán)境問(wèn)題．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）正常的雨水呈弱
酸
性（填“酸”或“堿”），因?yàn)?
CO2+H2O═H2CO3
（寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式），酸雨是指pH＜
5.6
的雨水．
（2）有些工廠(chǎng)排放的廢氣中含有SO2，它是形成酸雨的主要?dú)怏w，可用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收處理，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

（3）酸雨的危害很大，如土壤酸化、
腐蝕建筑物
等，農(nóng)業(yè)上常用
熟石灰
來(lái)調(diào)節(jié)酸性土壤．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

16、酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水．它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠(chǎng)釋放的二氧化硫氣體造成的．酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放對(duì)保護(hù)環(huán)境是非常重要的．某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取剛降到地面的酸雨水樣，每隔一定時(shí)間測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)如下：
（1）由測(cè)定的數(shù)據(jù)可知，在測(cè)定的4分鐘內(nèi)的酸雨水樣的酸性 增強(qiáng)（選填“減弱”或“增強(qiáng)”）；
（2）在測(cè)定的時(shí)間內(nèi)，酸雨水樣pH發(fā)生變化的主要原因是酸雨中的亞硫酸（化學(xué)式是
H2SO3）被空氣中的氧氣氧化為硫酸的緣故．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO3+O2═H2SO4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正常的雨水常顯微酸性，這是由于在雨水中溶解了
二氧化碳
二氧化碳
，而通常所說(shuō)的酸雨是指pH小于5.6的雨水，當(dāng)空氣受
二氧化硫
二氧化硫
或
氮的氧化物
氮的氧化物
的污染時(shí)，雨水便顯酸性．因此測(cè)定雨水的pH，可以了解當(dāng)?shù)乜諝獾奈廴厩闆r．為提高城市空氣的質(zhì)量．請(qǐng)?zhí)岢鰞蓷l切實(shí)可行的建議：①
化石燃料脫硫后使用
化石燃料脫硫后使用
；②
工廠(chǎng)廢氣處理后排放等
工廠(chǎng)廢氣處理后排放等
．
酸雨水樣隨時(shí)間增長(zhǎng)，其酸性增強(qiáng)，原因之一是酸雨中的亞硫酸（H2SO3）被空氣中的氧氣氧化成硫酸．寫(xiě)出這個(gè)氧化過(guò)程的化學(xué)方程式
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4
．

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