Question

某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠往河中排放酸性廢液中含有CuCl₂．該小組取了100g廢液于燒杯中，將28g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液分四次加入，測得生成的沉淀質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關系數(shù)據(jù)如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量	4g	12g	20g	28g
生成沉淀的質(zhì)量	0	0.98g	1.96g	1.96g

試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）100g廢液中的CuCl₂完全反應產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為________g．
（2）廢液中CuCl₂的質(zhì)量是多少克？
（3）所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g時，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再增加，此時生成的1.96g沉淀的質(zhì)量就是氯化銅完全反應時產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量．
設氯化銅的質(zhì)量為x，氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y．
CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）₂↓
135 80 98
x 20g?y 1.96g
==，
x=2.7g，y=8%
答：（1）1.96
（2）廢液中氯化銅的質(zhì)量為2.7g；
（3）所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%．
分析：（1）當沉淀質(zhì)量不再增加時，就是完全反應產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量．
（2）由生成沉淀的質(zhì)量根據(jù)氯化銅與氫氧化鈉反應的化學方程式可以計算出氯化銅的質(zhì)量．
（3）由生成沉淀的質(zhì)量和發(fā)生反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，根據(jù)氯化銅與氫氧化鈉反應的化學方程式，可以計算出氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．