Question

11．某中學化學興趣小組在老師的指導下，實驗員提供了如下器材和若干化學藥品，進行氣體的制備和性質的探究，邀請你一同參加．

（1）寫出圖中標號a儀器的主要用途用于收集或儲存少量氣體．
（2）實驗室制取少量氫氣，且操作相對簡易時，發(fā)生裝置最好選用AFG（填寫字母代號）．
（3）實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣，該反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，實驗室若要制取干燥的氧氣，收集氧氣前先將氣體通過H裝置，H裝置中的X是濃硫酸，其理由是濃硫酸具有吸水性，氣體通過H時應從b（填“b”或“c”）端進入．

Answer 1

分析 （1）熟記常用儀器的用途；
（2）實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，由于反應物是固體和液體且不需加熱以及實驗前要檢查裝置的氣密性來分析；
（3）根據反應原理、濃硫酸的吸水性以及洗氣瓶的使用方法來分析．

解答 解：（1）集氣瓶可用于收集或儲存少量氣體；故填：用于收集或儲存少量氣體；
（2）制取少量氫氣可以在試管內進行，塞上單孔塞并固定在鐵架臺上，故實驗室制取少量氫氣，且操作相對簡易時，發(fā)生裝置最好選用：AFG或BG；
（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．收集干燥的氧氣，需要將氧氣通過濃硫酸，因為濃硫酸具有吸水性；洗氣的順序是長管進氣，短管出氣．故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；濃硫酸具有吸水性；b．
故答案為：
（1）用于收集或儲存少量氣體．（2）AFG或BG．
（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，濃硫酸具有吸水性； b．

點評 實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度；考查了實驗室制取氧氣的反應原理，及注意事項．