Question

18．同學(xué)們用Na₂CO₃溶液和濃HCl來(lái)研究簡(jiǎn)易滅火器的反應(yīng)原理時(shí)，對(duì)廢液的成分進(jìn)行了探究．
【推理假設(shè)】上述兩種反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．由此推測(cè)出廢液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或鹽酸．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（一）確定廢液中是否含有鹽酸
（1）選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們選用了如圖所示的五種物質(zhì)，其中物質(zhì)X是酸堿指示劑中的石蕊溶液．
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到不產(chǎn)生氣泡，確定廢液中一定沒(méi)有鹽酸．
（二）確定廢液中是否含有Na₂CO₃某同學(xué)選用pH試紙測(cè)出廢液的pH=10，確定廢液中一定含有Na₂CO₃
（三）處理廢液，回收利用
欲從廢液中得到純凈的NaCl，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)完成方案評(píng)價(jià)．

方案	加入試劑	分離方法	方案評(píng)價(jià)
一	適量的Ca（NO3）2溶液	過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶	不可行（選填“可行”或“不可行”，下同）
二	適量的稀鹽酸	蒸發(fā)結(jié)晶	可行

Answer 1

分析 碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
稀鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色；
鎂能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；
碳酸鈉溶液顯堿性，pH大于7；
除去雜質(zhì)時(shí)，在除去雜質(zhì)的同時(shí)，不能帶入新的雜質(zhì)．

解答 解：【推理假設(shè)】
碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）其中物質(zhì)X是酸堿指示劑中的石蕊溶液，因?yàn)橄←}酸能使石蕊溶液變紅色．
故填：石蕊．
（2）某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到不產(chǎn)生氣泡，確定廢液中一定沒(méi)有鹽酸．
故填：不產(chǎn)生氣泡．
（二）確定廢液中是否含有碳酸鈉時(shí)，某同學(xué)選用pH試紙測(cè)出廢液的pH=10，確定廢液中一定含有碳酸鈉．
故填：pH試紙．
（三）適量的Ca（NO₃）₂溶液時(shí)，碳酸鈉和硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，在除去碳酸鈉的同時(shí)，帶入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，該方案不可行；
加入適量的稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，蒸發(fā)結(jié)晶即可得到純凈的NaCl，該方案可行．
故填：不可行；可行．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．