Question

某課外活動小組為測定當(dāng)?shù)厥�灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了20克礦石，并，平均分成4份加入到200g稀鹽酸中，進行實驗，結(jié)果如下：注：雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1.54	3.08	4.4	m

（1）求組成碳酸鈣中各元素的質(zhì)量比

 

并求出碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)

 

（2）哪幾項反應(yīng)中鹽酸有剩余

 

；
（3）上表中m的數(shù)值是

 

；
（4）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（5）求反應(yīng)后溶液氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)化學(xué)式的相關(guān)計算可以完成解答；
（2）取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，每次實驗使用稀鹽酸50g；根據(jù)實驗結(jié)果數(shù)據(jù)表，5g石灰石完全反應(yīng)可以生成二氧化碳1.54g，若15g石灰石完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量=1.54g×3=4.62，而實驗中僅放出4.4g二氧化碳，說明此時石灰石沒有完全反應(yīng)，沒有完全反應(yīng)是由于稀鹽酸不足；
（4）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分數(shù)即可；
（5）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可以計算出氯化鈣的質(zhì)量，進而可以求出氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）碳酸鈣中各元素的質(zhì)量比為：40：：12：（16×3）=40：12：48=10：3：12；
碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：

40

40+12+16×3

×100%=40%；
（2）第3次實驗50g稀鹽酸量不足石灰石沒完全反應(yīng)，第4次實驗石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足而石灰石沒有完全反應(yīng)，即1、2兩次實驗中鹽酸有剩余；
（3）當(dāng)石灰石質(zhì)量為15g時，就因50g稀鹽酸量不足而石灰石沒完全反應(yīng)，所以，石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足，所以此時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量仍然為4.4g，也就是m值為4.4g；
（4）設(shè)這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

100

x

=

111

y

=

44

4.4g

解得：x=10g  y=11.1g
這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

10g

20g

×100%=50%
（5）所以反應(yīng)后得到的氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)為：

11.1g

10g+100g

×100%=10.1%
答：（4）這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%．
（5）反應(yīng)后溶液氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為10.1%．
故答案為：（1）10：3：12；40%；
（2）1、2；
（3）4.4；
（4）50%；
（5）10.1%．

點評：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等，進行認真地選擇或解答，本題關(guān)鍵是判斷反應(yīng)是否完全．