Question

某班同學分成幾個小組，用從不同地點找來的小石塊與稀鹽酸反應制取二氧化碳．制取二氧化碳的反應化學方程式為______．各組同學都用了澄清石灰水來檢驗二氧化碳，反應的化學方程式為______．
小明發(fā)現(xiàn)，相鄰小組氣體產(chǎn)生的速率比自己小組的快，他們對此問題進行了探究．
【提出問題】影響二氧化碳氣體產(chǎn)生速率的因素是什么？
【作出猜想】①所用石塊大小不同；
②不同地點石塊中碳酸鈣含量不同；
③還可能是______．
【設計實驗】（1）驗證猜想①是否成立，應分別取大小不相同、______的石塊，加入質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸進行實驗．
（2）驗證猜想 ②是否成立，對鹽酸的要求是______．
【交流討論】實驗中可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的劇烈程序，粗略地比較反應速率．若要做到精確比較，應該測量的實驗數(shù)據(jù)是______．
【拓展延伸】上述實驗中，小明采用了控制變量的研究方法．若探究“摧化劑對用過氧化氫溶液制取氧氣反應速率的影響”時也采用控制變量的研究方法，需要控制不變的因素有______等．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)反應物書寫化學方程式；
【作出猜想】③控制不同地點是石塊這一個變量；
【設計實驗】（1）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同；
（2）控制鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)這個變量；
【交流討論】精確實驗結(jié)果就要通過準確的數(shù)據(jù)來證明，故應該準確確定相同時間內(nèi)二氧化碳的量；
【拓展延伸】從實驗所需要的條件的考慮；
解答：解：小石塊與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；澄清石灰水來檢驗二氧化碳，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
【作出猜想】③影響二氧化碳產(chǎn)生速率的因素還可能是所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同；
【設計實驗】（1）驗證猜想①是否成立，要設計的實驗：除去石塊大小不同外其他量都要相同，進行實驗．
（2）驗證猜想②是否成立，其他量都要相同，但要取不同地點的石塊，進行實驗．
【交流討論】實驗中可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的劇烈程度，粗略地比較反應速率．若要做到精確比較，應該測量的實驗數(shù)據(jù)是相同時間內(nèi)收集的二氧化碳體積（或收集相同體積二氧化碳所需的時間）．
【拓展延伸】探究“催化劑對用過氧化氫溶液制取氧氣的反應速率的影響”，需要控制不變的因素有 溫度、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量等．
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
【作出猜想】所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同；
【設計實驗】（1）質(zhì)地相同；（2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同；
【交流討論】相同時間內(nèi)收集的二氧化碳體積（或收集相同體積二氧化碳所需的時間）；
【拓展延伸】溫度、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量．
點評：通過控制變量的方法研究化學問題是一種常用的方法，同學們要學會如何控制一個反應的變量，明確哪些變量可以控制等．