(2004?湖南)已知在0℃和常壓下的所有氣體,當(dāng)它們的質(zhì)量(g)在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),其體積均約為22.4L.現(xiàn)有某化合物A中含有的元素不多于三種,且其中所含X、Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及部分性質(zhì)列于下表.
ω(x)ω(y)常壓下t℃密度g/cm3沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃
0.42110.53382.97×10-3  (0℃)-12-130
根據(jù)上表有關(guān)信息,通過推理和計(jì)算回答下列問題:
(1)A的相對(duì)分子質(zhì)量為多少?
(2)如果A中含有一種在地殼中含量占第二位的元素,且每個(gè)A分子中有5個(gè)原子核,試確定A的化學(xué)式.
【答案】分析:由所給的圖表數(shù)據(jù),以及相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算公式,我們可得出A的相對(duì)分子質(zhì)量.同時(shí)在地殼中含量占第二位的硅.
解答:解:(1)Mr(A)=2.97×10-3×22.4×103=66.5
(2)地殼中含量占第二位的是硅元素.
A中所含另一種元素的總相對(duì)質(zhì)量為:66.5×(1-0.4211-0.5338)=3
元素的相對(duì)原子質(zhì)量比3小的只有氫元素.所以A分子中含有3個(gè)氫原子.
設(shè)A的化學(xué)式為SiH3X
則Ar(X)=66.5-28-3=35.5
所以X為氯元素,故A的化學(xué)式為SiH3Cl.
答:A的相對(duì)分子質(zhì)量為66.5,A的化學(xué)式為SiH3Cl.
點(diǎn)評(píng):化學(xué)式中,知道總的化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量,可以根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算,所含的元素的相對(duì)原子質(zhì)量.根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量可確定是什么元素.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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步驟      實(shí)   驗(yàn)   操    作   實(shí)   驗(yàn)  現(xiàn)   象
將取出的兩種溶液混合混合溶液無色、澄清,再無其他明確現(xiàn)象
 用PH試紙測(cè)定混合溶液的PH測(cè)定結(jié)果:PH=0
 向混合溶液中滴入足量硝酸鋇溶液有白色沉淀出現(xiàn)
 向上述混合物過濾所得的濾液中滴加硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象
試根據(jù)上表內(nèi)容回答下列問題:
(1)所取出的兩種溶液的可能組合(寫溶質(zhì)的化學(xué)式);
(2)寫出步驟③可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.

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