Question

將含碳酸鈣為80%的石灰石200t在高溫下煅燒一段時(shí)間后（假設(shè)其中雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），得到的固體質(zhì)量為134t．求所得的固體中各種成分的質(zhì)量．

Answer 1

分析：首先要知道固體的質(zhì)量差是二氧化碳的質(zhì)量，然后寫(xiě)出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計(jì)算即可．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是X，生成氧化鈣的質(zhì)量是Y．
原石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量=200×80%=160t，所以石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量是200-160=40t．
二氧化碳的質(zhì)量=200-134=66t．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100        56    44
X          Y      66

100

44

═

X

66

得：X=150

56

44

═

Y

66

得：Y=84
∴剩余碳酸鈣的質(zhì)量=160-150=10t，雜質(zhì)的質(zhì)量前后保持不變，所以反應(yīng)后雜質(zhì)的質(zhì)量仍然是40t．
∴反應(yīng)后固體包含三部分，剩余碳酸鈣10t，雜質(zhì)40t，生成的氧化鈣84t．．
答：反應(yīng)后固體包含三部分，剩余碳酸鈣10t，雜質(zhì)40t，生成的氧化鈣84t．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)方程式的計(jì)算格式要規(guī)范，注意二氧化碳的計(jì)算方法，同時(shí)注意單位是噸．