Question

一塊質(zhì)量為20克的銅鋅合金與148.4克稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.4克，求：
（1）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）鋅可以和硫酸反應生成氫氣，寫出化學方程式并計算出鋅的質(zhì)量．
（2）寫出化學方程式并計算出硫酸鋅（溶質(zhì)）的質(zhì)量，通過計算溶液的質(zhì)量，然后計算硫酸鋅中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設生成0.4克氫氣需要鋅的質(zhì)量為X，硫酸鋅（溶質(zhì)）的質(zhì)量為Y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161    2
X         Y    0.4克

65

2

═

X

0.4克

得：X=13克

161

2

═

Y

0.4克

得：Y=32.2克
∴銅的質(zhì)量=20克-13克=7克，合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=

7克

20克

×100%═35%．
（2）反應后所得溶液的質(zhì)量為13g+148.4g-0.4g=161g．硫酸鋅（溶質(zhì)）的質(zhì)量分數(shù)=

32.2g

161g

×100%═20%
答：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%；硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的關鍵是知道銅不會和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成氫氣．