Question

某同學利用如圖裝置進行如下實驗（裝置氣密性良好）．
（1）若關閉K₂，打開K₁，將用凸透鏡聚光加熱錐形瓶中的白磷，充分反應后冷卻到室溫，觀察到的現(xiàn)象是

 

，反應的化學方程式

 

．
（2）若關閉K₂，打開K₁，將氣球中的固體加入到錐形瓶的液體中，觀察到氣球先變癟，一段時間后恢復原狀，則固體和液體可能是

 

．
（3）若將氣球中9g白色固體加入到錐形瓶中，與足量稀硫酸充分反應生成二氧化碳4.4g．則9g白色固體的組成可能是

 

．
①Na₂CO₃                      ②NaHCO₃和NaCl
③Na₂CO₃和NaCl               ④Na₂CO₃和NaHCO₃．

Answer 1

考點：反應現(xiàn)象和本質的聯(lián)系,氧氣的化學性質,溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據化學反應方程式的計算

專題：實驗性簡答題

分析：（1）錐形瓶中白磷燃燒放出熱量，使瓶內氣體急劇膨脹，所以氣球先膨脹，燃燒熄滅后，冷卻到室溫，由于白磷熄消耗瓶內氧氣，瓶內氣體減少，壓強減小，所以氣球有變��；寫出反應的化學方程式；
（2）根據硝酸銨固體溶于水吸熱，使瓶內氣體壓強減小，所以氣球變小解答；
（3）根據生成4.4g二氧化碳所需的白色固體質量解答．

解答：解：
（1）錐形瓶中白磷燃燒放出熱量，使瓶內氣體急劇膨脹，所以氣球先膨脹，燃燒熄滅后，冷卻到室溫，由于白磷燃燒消耗瓶內氧氣，瓶內氣體減少，壓強減小，所以氣球有變�。环磻�的化學方程式4P+5O2

點燃  .

2P₂O₅
（2）硝酸銨固體溶于水吸熱，使瓶內氣體壓強減小，所以氣球有變小，一段時間后恢復原狀；
（3）設生成4.4g二氧化碳所需的碳酸鈉為x
Na₂CO₃～CO₂
106     44
x       4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
設生成4.4g二氧化碳所需的碳酸氫鈉為y
NaHCO₃～CO₂
84       44
y        4，4g

84

y

=

44

4.4g

y=8.4g
故選②④
答案：
（1）白磷燃燒產生大量白煙，氣球先變鼓后變癟      4P+5O2

點燃  .

2P₂O₅
（2）硝酸銨和水      
（3）②④

點評：本題考查了燃燒的條件，對空氣中氧氣的測定以及質量守恒定律，讓學生通過實驗探究去理解、掌握這些知識．