土壤的酸堿度對農(nóng)作物的生長有很大影響，如何測定一份土壤樣品的酸堿度？
考點：溶液的酸堿度測定
專題：常見的酸 酸的通性
分析：根據(jù)測溶液pH值的正確操作方法作答即可．
解答：解：
①采取土樣
②將土樣放入燒杯中，加10～15mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌后，靜置
③待溶液澄清后，用玻璃棒蘸取上層清液滴在pH試紙上，把試紙顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，得到土樣的酸堿度
答案：
①采取土樣
②將土樣放入燒杯中，加10～15mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌后，靜置
③待溶液澄清后，用玻璃棒蘸取上層清液滴在pH試紙上，把試紙顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，得到土樣的酸堿度
點評：用pH試紙測溶液酸堿性的正確操作方法是：用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，把試紙顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

相同質(zhì)量的含少量雜質(zhì)a的鋅和含少量雜質(zhì)b的鐵，當(dāng)它們分別與足量鹽酸反應(yīng)后，等到氫氣的質(zhì)量相同，則a和b依次可能是（　　）
A、Fe，Al
B、Mg，Cu
C、Cu，Zn
D、Fe，Zn

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示光亮的鐵釘保存在不同環(huán)境中，其中最不容易生銹的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用KMnO4制得8gO2，反應(yīng)完全后的混合物中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

6.0g碳完全燃燒至少需要氧氣多少g？若這些氧氣由空氣提供，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣約多少L（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下32g氧氣所占的體積為22.4L，空氣中氧氣的含量按20%計算）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室易燃物品櫥柜里有一瓶失去標(biāo)簽的試劑，某同學(xué)為探究其成分，進行如下實驗：取2.4克該物質(zhì)，使其充分燃燒，測知只生成3.6克的水和4.4克的二氧化碳．
（1）該物質(zhì)中含氫元素
 
克，含碳元素
 
克．（寫出計算過程）
（2）若含有氧元素，其質(zhì)量為
 
克．（若不含氧元素，此空不填）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在學(xué)習(xí)微粒的有關(guān)知識時，老師用如圖所示裝置進行實驗：A中充滿氯化氫（HCl）氣體，B中充滿氨氣（NH3），已知氨氣和氯化氫極易溶于水，氨氣與氯化氫相遇發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：氨氣+氯化氫（白色固體）→氯化銨，冒出大量白煙，又知分子運動速率和其質(zhì)量成反比．
回答下列問題：
（1）若要在該裝置中觀察到白煙，應(yīng)怎樣操作？
 
．產(chǎn)生的白煙距離
 
（填“A”或“B”）瓶一端近，原因是：
 
．從這個實驗還可以獲得關(guān)干微粒的信息是
 
、
 
（任寫兩點）．
（2）若關(guān)閉活寒a(chǎn)、b、c，在燒杯的水中滴入幾滴無色酚酞．然后將膠頭滴管中的水?dāng)D入B瓶中，再打開活塞a、b，看到的現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

加熱盛有澄清石灰水的試管，現(xiàn)象是
 
，移去酒精燈，溶液恢復(fù)到原來的溫度，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

我國是一個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)用下面的裝置在實驗室中模擬煉鐵．請你和他們一起完成相關(guān)探究．

（1）操作順序是實驗成敗的關(guān)鍵，對于該實驗，應(yīng)
 
．（填“先通入一氧化碳”或“先點燃酒精燈”）
（2）反應(yīng)中可觀察到粗玻璃管內(nèi)的固體逐漸由
 
色變成
 
色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）產(chǎn)物的檢驗：
①初步檢驗：甲同學(xué)想對反應(yīng)后的產(chǎn)物進行初步檢驗，請你幫他想出一個物理方法：
 
．
②進一步驗證：乙同學(xué)想用化學(xué)方法對產(chǎn)物進一步驗證，他將反應(yīng)后的黑色粉末加入足量的硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)只有部分變紅．請寫出生成紅色物質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）質(zhì)疑與探究：
①乙同學(xué)對產(chǎn)物的成分產(chǎn)生了質(zhì)疑，查閱相關(guān)資料之后得知，一氧化碳還原氧化鐵是一個逐漸的過程．
首先是Fe2O3被還原為Fe3O4：3Fe2O3+CO
 400℃-500℃ 
.
 
2Fe3O4+CO2．
然后是Fe3O4被還原為FeO：
 
+
 
 500℃-600℃ 
.
 
 
+
 
．
最后是FeO被還原為Fe：FeO+CO
 600℃以上 
.
 
Fe+CO2
②通過以上分析，甲乙兩位同學(xué)對反應(yīng)后黑色固體的成分進行了猜想：
已知：FeO、Fe3O4均為黑色，且Fe3O4有磁性．FeO、Fe3O4都不與硫酸銅溶液反應(yīng)．
猜想一：Fe與Fe3O4；猜想二：Fe與FeO；猜想三：Fe與Fe3O4和FeO．
③為了對產(chǎn)物固體成分進行更客觀的分析．甲乙同學(xué)將所做實驗整理如下：
 實驗內(nèi)容  實驗現(xiàn)象  實驗結(jié)論
 將反應(yīng)后得到的黑色粉末用磁鐵吸引  
 
  猜想一成立
 將反應(yīng)后得到的黑色粉末加入足量的硫酸銅溶液中  
 
  猜想一成立
④實驗反思：為了提高鐵的產(chǎn)率，應(yīng)適當(dāng)
 
（填“降低”或“提高”）反應(yīng)溫度．

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