Question

（2007?北塘區(qū)一模）A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是

化合反應(yīng)

；
（2）C的化學(xué)式為

Fe

；
（3）寫出②的化學(xué)方程式

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

；
（4）x溶液中的溶質(zhì)

硫酸和硫酸銅

；
（5）如圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體E的原因是

剩余的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

．

Answer 1

分析：可根據(jù)物質(zhì)或離子的顏色初步推斷物質(zhì)的成分，通過關(guān)鍵詞，如“單質(zhì)”、“過量”，來判斷物質(zhì)的組成或溶液中溶質(zhì)的組成．A為紅色金屬，可知A為銅，那么B為氧化銅；B與硫酸反應(yīng)對(duì)應(yīng)的X溶液為硫酸和硫酸銅的混合溶液，X溶液和C反應(yīng)生成了淺綠色溶液，銅和無色氣體E，可知C為鐵單質(zhì)，我們知道淺綠色溶液應(yīng)該為硫酸亞鐵溶液，即D為硫酸亞鐵，無色氣體E為氫氣，至此各物質(zhì)鑒定完畢，可以據(jù)此答題．

解答：解：A為紅色金屬，可知A為銅，那么B為氧化銅；B與硫酸反應(yīng)后的X溶液為硫酸和硫酸銅的混合溶液，X溶液和C反應(yīng)生成了淺綠色溶液，銅和無色氣體E，可知C為鐵單質(zhì)，我們知道淺綠色溶液應(yīng)該為硫酸亞鐵溶液，即D為硫酸亞鐵，無色氣體E為氫氣．
（1 ）反應(yīng)①是金屬銅（A）和氧氣在加熱條件下生成氧化銅（B），反應(yīng)為2Cu+O₂

點(diǎn)燃  .

2CuO，反應(yīng)物為兩種，生成物為一種，為化合反應(yīng)．
（2）由于生成的溶液D為淺綠色的，所以C含有和能硫酸銅和剩余硫酸反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)該是金屬鐵，其化學(xué)式為Fe．
（3）反應(yīng)②是氧化銅和過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，其反應(yīng)方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（4）由于在B中加入了過量的硫酸，導(dǎo)致氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅后，硫酸依然會(huì)有剩余，所以X為硫酸銅（生成的）和硫酸（剩余的）的混合溶液．
（5）過量的硫酸與氧化銅反應(yīng)后會(huì)有剩余，剩余的硫酸會(huì)與鐵反應(yīng)生成氫氣，故答案為：剩余的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
故答案為：
（1）化合反應(yīng)；
（2）Fe；
（3）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（4）硫酸和硫酸銅；
（5）剩余的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．

點(diǎn)評(píng)：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論．