【題目】根據(jù)題目信息:用數(shù)字和化學符號填空。
【答案】
【解析】
根據(jù)離子的表示方法:在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.若表示多個該離子,就在其元素符號前加上相應的數(shù)字;進行解答;
根據(jù)元素的正化合價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù);進行解答;
根據(jù)化合物化學式的書寫步驟:歸類→定序→標價→交叉→約簡,進行解答.
解答:解:
根據(jù)離子的表示方法:在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.若表示多個該離子,就在其元素符號前加上相應的數(shù)字;因此2個鋁離子表示為:2Al3+;根據(jù)元素的正化合價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù);由原子結構示意圖可知,鋁元素的化合價為+3;
根據(jù)化合物化學式的書寫步驟:歸類→定序→標價→交叉→約簡,氧元素的化合價為-2,鋁元素的化合價為+3,所以鋁的氧化物的化學式為:Al2O3 ;
故答案為:2Al3+;+3;Al2O3 .
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是一些常見物質的轉化關系,其中C是無色無刺激性的氣體,且能使澄清石灰水變渾濁;E是一種無污染的清潔能源,其燃燒產(chǎn)物是H。
請根據(jù)上圖,回答下列有關問題:
(1)紅棕色粉末A和氣體C、E的化學式分別為A________、C________、E:________。
(2)G轉化為H和A的反應類型是________反應;B轉化成E和D的反應類型是________反應。
(3)①A與鹽酸反應的化學方程式為_______________________;
②D和氯氣化合生成F的化學方程式為____________________________。
(4)以上圖中無色氣體C為中心,延展如圖:
①請寫出實現(xiàn)這兩個轉化的另一反應物J、K的化學式:J________、K________。
②請完善由CO和CaCO3分別轉變成無色氣體C的轉化關系圖,在箭號上注明必要的反應條件和其它反應物。
_______________________
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列裝置圖回答簡題
(1)寫出儀器a的名稱:_____。
(2)實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取并收集氧氣,應選用的裝置為_____(填序號),該反應的化學方程式為_____。
(3)實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取并收集二氧化碳,應選用的裝置為_____(填序號),該反應的化學方程式為_____。
(4)實驗室制取氣體時,連接好儀器裝置,在裝入藥品前要檢查裝置的_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室污染成為環(huán)境保護的關注點。某學校排放的廢水中含有碳酸鈉,未經(jīng)處理,會造成污染,化學興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案。
試計算:
(1)反應生成CO2氣體的質量是多少g。
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一包固體粉末,可能由CaCO3、CaO、Fe2O3 、KNO3、Na2CO3中的一種或幾種組成。
為確定其組成,進行了如下圖所示的實驗(假設實驗過程無損耗)。請回答:
(1)白色沉淀是____;原固體粉末中一定含有___,該白色固體的可能組成有___種。
(2)氧化鈣和水反應的化學方程式是____。
(3)若實驗取固體粉末20.0g,生成白色沉淀10.0g,最后得到溶質質量分數(shù)為5.85%的X溶液200.0g(只含一種溶質),則原固體粉末由___組成。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在研究酸和堿的化學性質時,某小組同學想證明:稀H2SO4與NaOH溶液混合后,雖然仍為無色溶液,但確實發(fā)生了化學反應.請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價.
①方案一:測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20℃).測定某NaOH溶液的pH,pH_____7(選填“大于”、“等于”或“小于”).將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中,混合均勻后測定其pH,pH 小于7.結論:稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應,并且_____過量.
②方案二:根據(jù)圖示實驗步驟,觀察到_____現(xiàn)象.
結論:稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應,反應的化學方程式為_____.
③為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù),依據(jù)中和反應是_____(選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)的反應,采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗,整個實驗中至少需要測定溶液溫度_____次.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(4分)我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石,某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質,采用兩種方案對當?shù)厥倪M行化學分析:
方案一: 取10g石灰石粉末樣品置于下圖所示裝置,充分加熱至質量恒定,冷卻后稱得固體質量為8.12g
方案二:另取10g同質地石灰石顆粒樣品,置于燒杯中加足量稀鹽酸,充分反應后稱得混合物的總質量減少了4.27g
相關資料:
當?shù)厥沂械闹饕s技為二氧化硅,其化學性質穩(wěn)定,加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學反應.
計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù):
(1)方案一中碳酸鈣的質量分數(shù)是 ;
(2)方案二中碳酸鈣的質量分數(shù)是 .(精確到0.1%)
比較兩方案測量的結果,分析兩方案誤差較大的可能原因?
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】煤燃燒后的煤灰粉末(主要含氧化鋁、二氧化硅等物質)可制備堿式硫酸鋁[Al2(OH)6-2X(SO4)X]溶液,并進行煙氣脫硫的探究,其實驗流程如下圖所示:
資料:二氧化硅難溶于水和酸,也不與其發(fā)生反應。H2SO3受熱易分解,其酸性弱于H2SO4;H2SO4受熱不易分解。
(I)Al2(OH)6-2X(SO4)X中鋁元素的化合價為________。
(2)“溶解”時,先將煤灰粉末倒入燒杯中,接下來的具體操作是:___________,主要的反應方程式為_____________。
(3)操作a、b的名稱為________,沉淀物Ⅰ的主要成分為_______________(填化學式)。
(4)不斷加入CaCO3粉末使溶液的pH升高到3.6,其作用是____________________并使Al2(SO4)3轉化為Al2(OH)6-2X(SO4)X。
(5)流程中,“熱分解"時溶液中的部分H2SO3會被氧化為H2SO4,則完全“熱分解”放出的SO2量總是__(填“大于”、“小于"或“等于”吸收的SO2量,“熱分解"后循環(huán)利用的溶液pH_______(填“大于”、“小于"或“等于")吸收SO2之前的溶液
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質量分數(shù),進行如下實驗:
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量,得到143.5gAgCl固體;②另取原混合溶液各200g與含有雜質的廢鐵屑反應(雜質不溶于水,也不參與反應),共做了五組實驗,其實驗數(shù)據(jù)如下表。
實驗組別 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 |
混合溶液質量/g | 200 | 200 | 200 | 200 | 200 |
鐵屑質量/g | 6 | 9 | 12 | 15 | 18 |
析出銅的質量/g | 6.4 | 9.6 | m | 16 | 16 |
請分析計算:
(1)表中第三組實驗的m值為_______。
(2)第_____組實驗恰好完全反應。
(3)鐵屑中鐵的質量分數(shù)為多少___________?(計算結果精確到0.1%)
(4)原混合溶液中FeCl2的質量分數(shù)為多少______________?(計算結果精確到0.1%)
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