Question

9．現(xiàn)有20 攝氏度時(shí) 10%的食鹽水100 克．
（1）假如加入 10 克食鹽，其溶液中溶質(zhì)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.2%
（2）蒸發(fā)掉一半水，其溶液中溶質(zhì)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.2%
（3）蒸發(fā)掉 50 克水，其溶液中溶質(zhì)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
（4）向原溶液中加入 100 克水，其溶液中溶質(zhì)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%
（5）假如加入 20%食鹽溶液 50 克，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%
（6）已知 20%是食鹽的溶解度為 36 克，如果在原溶液中再加入 30 克食鹽，這樣能得到溶液122.4克，此時(shí)溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%．

Answer 1

分析 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）100g10%的食鹽溶液，再加入10g食鹽完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100g×10%+10g}{110g}$=18.2%；
（2）蒸發(fā)掉一半水，其溶液中溶質(zhì)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{100g×10%}{100g-45g}×100%$=18.2%；
（3）蒸發(fā)掉50克水，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{100g×10%}{100g-50g}×100%$=20%；
（4）向原溶液中加入 100 克水，其溶液中溶質(zhì)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{100g×10%}{100g+100g}×100%$=5%；
（5）加入 20%食鹽溶液 50 克，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{100g×10%+50g×20%}{100g+50g}×100%$=13.3%；
（6）20℃，食鹽的溶解度為 36 克，即100g水中最多溶解食鹽36g，原溶液中食鹽10g，又加入30g，食鹽為40g，所以溶液不能全部溶解，設(shè)90g水中最多溶解食鹽質(zhì)量為x則：$\frac{x}{90g}=\frac{36g}{100g}$解得x=32.4g，所以在原溶液中再加入 30 克食鹽，這樣能得到溶液：90g+32.4g=122.4g；此時(shí)溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{36g}{136g}×100%$=26.5%．
故答案為：（1）18.2%；（2）18.2%；（3）20%；（4）5%；（5）13.3%；（6）122.4；26.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答本題的關(guān)鍵．