Question

（2007?咸寧）某種治療胃酸過多的“碳酸氫鈉片”其規(guī)格是：2.5g/片．現(xiàn)取4片于燒杯中，再往燒杯中加入60g稀鹽酸，完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為65.6g．（藥品的其它成分不溶于水，也不參加反應(yīng)）
（1）求生成二氧化碳的質(zhì)量？
（2）求此藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：（1）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)因反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w而減小，減少的質(zhì)量即為反應(yīng)放出的氣體二氧化碳的質(zhì)量；
（2）利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計(jì)算出4片藥物中含碳酸氫鈉的質(zhì)量，并求出藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成二氧化碳的質(zhì)量：60g+2.5g/片×4片-65.6g═4.4g；
（2）設(shè)4片藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                   44
x                   4.4g

84

44

=

44

4.4g

x=8.4g
碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=

8.4g

2.5g/片×4片

×100%=84%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；
（2）此藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．

點(diǎn)評(píng)：碳酸氫鈉可與鹽酸、硫酸等酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，并結(jié)合方程式、質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析解答．