Question

寫出四個(gè)化合反應(yīng)的方程式：并計(jì)算各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
（1）

 

；相對(duì)分子質(zhì)量為

 

；                  
（2）

 

；相對(duì)分子質(zhì)量為

 

；
（3）

 

；相對(duì)分子質(zhì)量為

 

；
（4）

 

；相對(duì)分子質(zhì)量為

 

．

Answer 1

分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．
根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）碳燃燒生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂；碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12；氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為16×2=32；二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為12+16×2=44．
（2）硫燃燒生成二氧化硫，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂；硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32；氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為16×2=32；二氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量為32+16×2=64．
（3）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；鐵的相對(duì)原子質(zhì)量之和為56×3=168；氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量之和為
16×2×2=64；Fe₃O₄的相對(duì)分子質(zhì)量為56×3+16×4=232．
（4）鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO；鎂的相對(duì)原子質(zhì)量之和為24×2=48；氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為16×2=32；氧化鎂的相對(duì)分子質(zhì)量之和為（24+16）×2=80．
故答案為：（1）C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂；12、32、44；（2）S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂；32、32、64；（3）3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；168、64、232；（4）2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO；48、32、80（合理即可）．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．