Question

16．黃銅是Cu和Zn合金，可用于制造各種儀器零件．為測(cè)定黃銅的組成，課外活動(dòng)小組的同學(xué)取黃銅樣品10g放入燒杯中，滴入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，測(cè)得消耗了稀硫酸30g，燒杯中剩余固體質(zhì)量6.1g．
（1）黃銅樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61%．
（2）生成物硫酸鋅中各元素的質(zhì)量比為：鋅：硫：氧=65：32：64．
（3）求反應(yīng)后燒杯中所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）黃銅中的銅不能和稀硫酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的為鋅和稀硫酸，可以據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)（1）的分析題中信息可以知道剩余固體為銅，可以據(jù)此結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量，可以據(jù)此結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行求解．

解答 解：（1）黃銅中的銅不能和稀硫酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的為鋅和稀硫酸，其中鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；黃銅中的銅不能和稀硫酸反應(yīng)，而加入的稀硫酸又是足量的，所以可以知道剩余的固體為銅，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
$\frac{6.1g}{10g}$×100%=61%；
（2）硫酸鋅中各元素的質(zhì)量比為：鋅：硫：氧=65：32：（16×4）=65：32：64．
（3）參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為：l0g-6.1g=3.9g；
設(shè)生成H₂的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                          2
3.9g                       x
$\frac{65}{3.9g}=\frac{2}{x}$
解得：x=0.12g
所以反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：3.9g+30g-0.12g=33.78g；
答案：
（1）61%；
（2）65：32：64；
（3）反應(yīng)后燒杯中所得溶液的質(zhì)量為33.78g；

點(diǎn)評(píng) 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．