Question

將15g CaCl₂溶液逐滴加入到20g Na₂CO₃溶液中，并測得生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl₂溶液的質(zhì)量，其關(guān)系如圖所示．
請根據(jù)題意計算：
（1）CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之比．
（2）將反應后的物質(zhì)過濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）由圖可知反應生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量是2克，消耗CaCl₂溶液的質(zhì)量是10克．
設CaCl₂溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x Na₂CO₃溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 111 100
20gy 10gx 2g
==，
x=22.2%，
y=10.6%
x：y=22.2%：10.6%=111：53
（2）設反應后生成氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
100 117
2g z
=，z=2.34g
剩余氯化鈣質(zhì)量為：（15g-10g）×22.2%=1.11g
蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量為：2.34g+1.11g=3.45（克）
答：CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之比為111：53；
將反應后的物質(zhì)過濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量為3.45克．
（其他解法合理且正確即可）
分析：由題意可知CaCl₂和Na₂CO₃反應生成的沉淀為碳酸鈣，化學反應的方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．根據(jù)關(guān)系圖，可知生成沉淀為碳酸鈣2克，需要消耗CaCl₂溶液的質(zhì)量是10克．根據(jù)十字交叉法即可得到各物質(zhì)反應量的關(guān)系式．
點評：本題主要考查化學方程式的計算，解此類問題的關(guān)鍵就是寫正確物質(zhì)反應的化學方程式．根據(jù)化學方程式找出已知量和未知量的之間關(guān)系，然后，根據(jù)這個關(guān)系列比例式求解．