Question

14．小麗同學(xué)在某化工廠參加社會實踐，與技術(shù)員一起分析由Na₂CO₃和NaCl組成的樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)取15g該固體樣品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系．（水的密度為1g/mL，計算結(jié)果精確到0.1%）
（1）當(dāng)Na₂CO₃與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量是100g．
（2）樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由圖中可知，當(dāng)Na₂CO₃與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量是100g．
故填：100．
（2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                                     44
x                                       4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，
樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{15g-10.6g}{15g}$×100%=29.3%，
答：樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.3%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．