Question

3．實驗室中現(xiàn)有一種固體混合物，其中可能含有Mg、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaSO₄五種物質中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述．（設所有可能發(fā)生的反應均已發(fā)生）

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象判斷：
（1）產生的氣體B是（寫化學式）H₂，產生氣體B的化學反應方程式為2Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（2）混合物A中，一定存在的物質是（寫化學式）Mg．
（3）濾渣D中含有的物質是（寫化學式）BaSO₄．
（4）寫出步驟③中一定發(fā)生的一個化學反應的方程式：MgCl₂+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2AgCl↓．

Answer 1

分析 根據(jù)鎂和鹽酸反應會生成，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氫氣不能使澄清石灰水變渾濁，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸鋇沉淀溶于酸等知識進行分析．

解答 解：鎂和鹽酸反應會生成，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氫氣不能使澄清石灰水變渾濁，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸鋇沉淀溶于酸．
固體混合物加入過量的稀鹽酸充分溶解后，過濾，生成的氣體不能使石灰水變渾濁，所以該氣體不是二氧化碳，所以混合物中一定含有鎂，鹽酸和鎂反應會生成氯化鎂，所以溶液C中一定含有氯離子，濾渣中加入稀硝酸，沒有明顯現(xiàn)象，說明濾渣不溶解，濾渣是硫酸鋇，氯化鋇和硫酸鈉會生成硫酸鋇沉淀，原混合物中也含有硫酸鋇沉淀，所以無法判斷，所以
（1）產生的氣體B是：H₂，產生氣體B的反應是鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，化學方程式為：2Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（2）混合物A中，一定存在的物質是：Mg；
（3）經過推導可知，濾渣D中含有的物質是：BaSO₄；
（4）步驟③中一定發(fā)生的一個化學反應是氯化鎂和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，化學方程式為：MgCl₂+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2AgCl↓．
故答案為：（1）H₂，2Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（2）Mg；
（3）BaSO₄；
（4）MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．