Question

下表是教材中為探究銅、鋁和銀的金屬活動(dòng)性順序而設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)探究方案，請你填寫表中相應(yīng)的內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	反應(yīng)的化學(xué)方程式
將鋁絲浸入硫酸銅溶液中
將銅絲浸入硝酸銀溶液中
將銅絲浸入硫酸鋁溶液中		/

結(jié)論：所探究金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?div id="6116661" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、銅絲浸入硝酸銀溶液中、銅絲浸入硫酸鋁溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象，判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序．

解答：解：將鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)闊o色，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋁溶液和銅，說明鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即鋁＞銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃．
將銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樗{(lán)色，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，說明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即銅＞銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
將銅絲浸入硫酸鋁溶液中，無明顯變化，說明銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，即鋁＞銅．
鋁＞銅，銅＞銀，鋁＞銅，則三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇X＞銅＞銀．
故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	反應(yīng)的化學(xué)方程式
將鋁絲浸入硫酸銅溶液中	鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)闊o色	2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3
將銅絲浸入硝酸銀溶液中	銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樗{(lán)色	Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
將銅絲浸入硫酸鋁溶液中	無明顯現(xiàn)象	/

結(jié)論：鋁＞銅＞銀．

點(diǎn)評：本題難度不大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．