23、我國(guó)化學(xué)家侯德榜(如圖)改進(jìn)國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:

(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱(chēng)
聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法
,副產(chǎn)品的一種用途為
化肥(或電解液、焊藥等)

(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3
或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3

(3)寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式
CO2

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了
I
(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán),從沉淀池中取出沉淀的操作是
過(guò)濾

(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加
稀硝酸和硝酸銀溶液

(6)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品.通氨氣的作用有
AC

A.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出    B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度.
分析:解答本題關(guān)鍵是清楚侯德榜制堿法的流程和反應(yīng)原理,清楚每一步的操作和產(chǎn)物便可解答.
對(duì)于(5)問(wèn)可利用檢驗(yàn)氯離子的方法進(jìn)行解答.
(6)問(wèn)根據(jù)氨氣溶于水后生成氨水,氨水電離成銨根,增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來(lái)分析;
同時(shí)通入氨氣使溶液堿性增強(qiáng),使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉,可以提高氯化銨的純度.
解答:解:(1)該生產(chǎn)純堿的方法是侯德榜發(fā)現(xiàn)的,所以稱(chēng)侯德榜制堿法,也叫聯(lián)合制堿法;
最終的副產(chǎn)物是氯化銨,是一種很好的氮肥,也可用作焊藥或電解液.
故答案為:聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法; 化肥(或電解液、焊藥等)
(2)從流程圖可以看出,沉淀池中加入的反應(yīng)物有氨氣、二氧化碳、氯化鈉,根據(jù)生成物是碳酸氫鈉,可推出反應(yīng)物有水,同時(shí)可知碳酸氫鈉為沉淀.
反應(yīng)原理首先是氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫氨,然后碳酸氫氨和氯化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)交換成分生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨.
故答案為:NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3
或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
(3)煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉受熱分解,生成純堿、二氧化碳?xì)怏w和水,所以X是二氧化碳.
故答案為:CO2
(4)因?yàn)槁然c最后剩余在母液中,所以循環(huán)I是氯化鈉的循環(huán);分離沉淀的方法是過(guò)濾.
故答案為:I; 過(guò)濾    
(5)鑒別氯離子可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,生成白色沉淀證明有氯化鈉存在.
故答案為:稀硝酸和硝酸銀溶液    
(6)氨氣溶于水后生成氨水,氨水電離成銨根,增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來(lái),所以選項(xiàng)A正確;
通入氨氣使溶液堿性增強(qiáng),使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉,可以提高氯化銨的純度所以選項(xiàng)C正確,選項(xiàng)B錯(cuò)誤.
故答案為:AC
點(diǎn)評(píng):本題有一定的難度,必須對(duì)課本上的制堿法的反應(yīng)原理和流程十分清楚,同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的技巧、實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析與判斷的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2008?蘇州)純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣,如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域.工業(yè)上以食鹽、氨氣(主要由合成氨廠提供)和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿.其流程如下:

已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
①NaCl+NH3+H2O+CO2?NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2
③2NH4Cl+X?2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl═NH3↑+HCl↑
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題.
(1)鹽水精制的過(guò)程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過(guò)程.為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積,可以向其一和加入過(guò)量純堿.此時(shí)將混合液中不溶物除去的方法是
過(guò)濾
過(guò)濾
;溶液中多余的純堿可以加
鹽酸
鹽酸
試劑來(lái)除去.
(2)氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是:在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳?xì)怏w,溶液中會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出.試分析該流程需要加壓條件的原因是:
促進(jìn)更多二氧化碳溶解,使反應(yīng)更充分
促進(jìn)更多二氧化碳溶解,使反應(yīng)更充分

(3)在氨堿工業(yè)的歷史上.如何處理流程中剩余的氯化銨溶液,出現(xiàn)了兩種工藝:一是“索爾維法”.即在氯化銨溶液中加入物質(zhì)X
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(填化學(xué)式),產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣,和大量固體廢棄物氯化鈣;二是我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”,即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體.降低了氯化氨的
溶解度
溶解度
,使氯化銨晶體單獨(dú)析出得到另一種產(chǎn)品--氮肥.氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用.
(4)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時(shí).為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體?答:
因氯化銨受熱易分解
因氯化銨受熱易分解

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(2013?梅州)我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法,其生產(chǎn)純堿的產(chǎn)品和副產(chǎn)品氯化銨的工藝流程如圖所示:
(1)NH3溶于水得到氨水,將無(wú)色酚酞溶液滴入氨水中,溶液呈
色.
(2)寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
;該反應(yīng)的基本類(lèi)型為
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)

(3)操作a的過(guò)程是蒸發(fā)濃縮、
結(jié)晶
結(jié)晶
、過(guò)濾.
(4)上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
CO2
CO2

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(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱(chēng)______,副產(chǎn)品的一種用途為_(kāi)_____.
(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______.
(3)寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式______.
(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了______(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán),從沉淀池中取出沉淀的操作是______.
(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加______.
(6)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品.通氨氣的作用有______.
A.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出    B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度.

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