Question

【題目】小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．具體是什么物質(zhì)無(wú)法辨認(rèn)．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加試液．試液變紅色，該溶液不可能是（填寫化學(xué)式），理由是 ．
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)一起參與，并填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】方案甲：選擇氯化鈣溶液來(lái)確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀鹽酸來(lái)確定該溶液的成份．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】你愿意選擇方案 （選填“甲”或“乙”）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管中，滴加		該溶液是碳酸鈉溶液． 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（4）【實(shí)驗(yàn)反思】（附加題）
①玉鵬同學(xué)認(rèn)為還可以用一種不同于甲、乙類別的物質(zhì)來(lái)確定，請(qǐng)你幫他完成（此題為附加題總分不超過(guò)60分），該物質(zhì)可以為 ．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管中，滴加該物質(zhì)		該溶液是碳酸鈉溶液． 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

②小亮經(jīng)過(guò)反思，向同學(xué)們提出如下建議，你認(rèn)為合理的是 （填序號(hào)）．
A．傾倒液體時(shí)應(yīng)注意保護(hù)標(biāo)簽不被腐蝕
B．要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實(shí)驗(yàn)的態(tài)度
C．無(wú)法辨認(rèn)的藥品，直接倒掉，無(wú)需保留．

Answer 1

【答案】
（1）Ca（OH）2微溶于水,其溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為10%
（2）無(wú)色酚酞,NaCl,NaCl溶液呈中性,不能使無(wú)色酚酞試液變紅色
（3）甲（或乙）,氯化鈣溶液（或稀鹽酸),產(chǎn)生白色沉淀（或有氣泡冒出）,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
（4）Ca（OH）2,產(chǎn)生白色沉淀,Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,A、B．
【解析】解：（1）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%＜0.18%，而該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以不可能是氫氧化鈣；（2）從題中分析，能使試液變紅色，指示劑為無(wú)色酚酞，而氯化鈉是鹽，顯中性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅色，可以排除氯化鈉；（3）氯化鈣和稀鹽酸都可以用來(lái)鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，方程式為CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；【實(shí)驗(yàn)反思】①鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉還可用澄清石灰水，能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；②使用藥品時(shí)要注意不能腐蝕標(biāo)簽；實(shí)驗(yàn)需要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度；無(wú)法辨認(rèn)的藥品，應(yīng)放在指定位置統(tǒng)一處理，不能隨意倒掉，否則會(huì)造成浪費(fèi)，而且會(huì)污染環(huán)境．答案：（1）Ca（OH）2微溶于水，其溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為10%；（2）無(wú)色酚酞、NaCl；NaCl溶液呈中性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅色；（3）[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]甲（或乙）；

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管中，滴加 氯化鈣溶液（或稀鹽酸）	產(chǎn)生白色沉淀（或有氣泡冒出）	該溶液是碳酸鈉溶液． 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）

【實(shí)驗(yàn)反思】①

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管中，滴加該物質(zhì)	產(chǎn)生白色沉淀	該溶液是碳酸鈉溶液． 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

②A、B．

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系和書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對(duì)于飽和溶液,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能正確解答此題．