Question

（2013?通州區(qū)一模）現(xiàn)有初中常見的A、B、C三種物質(zhì)，其中兩種為氧化物．請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問題．
（1）若向A中加入B物質(zhì)，則生成C，C中加入無色的酚酞溶液顯紅色，則C顯

堿

性．將A放入飽和的C溶液中，出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．
（2）若A為單質(zhì)，且B、C中都含有A物質(zhì)中的元素，若A、B、C之間能發(fā)生分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（3）若A為單質(zhì)，A、B、C中含有相同的金屬元素，當(dāng)A在氧氣中燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生C，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄

；向A和B的混合物加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)，會(huì)得到黃色溶液并冒出大量的氣泡，據(jù)此判斷得到的溶液中的溶質(zhì)為

FeCl₂、FeCl₃、HCl

（填化學(xué)式）；工業(yè)上用B和氫氣在400℃時(shí)反應(yīng)得到C和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Fe₂O₃+H₂

400℃  .

2Fe₃O₄+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）A、B、C三種初中常見物質(zhì)，其中兩種為氧化物，C為一種堿性物質(zhì)說明AB屬于氧化物，從而考慮氧化鈣和水的反應(yīng)；
（2）A含一種元素，且B、C中都含有A物質(zhì)中的元素，若A、B、C之間能發(fā)生分解反應(yīng)可以考慮雙氧水制取氧氣的反應(yīng)；
（3）利用A是金屬單質(zhì)且能在氧氣中燃燒，所以A是鐵，再進(jìn)一步推測B、C，據(jù)此解答即可；

解答：解：（1）A、B、C三種初中常見物質(zhì)，其中兩種為氧化物，B為一種堿說明A、C屬于氧化物，根所以A是氧化鈣，B是氫氧化鈣，C是水；A放入飽和的B溶液中，出現(xiàn)白色渾濁，原因是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣且放出熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，飽和溶液水量減小且溫度升高后溶液中的多余氫氧化鈣（氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低）后會(huì)以沉淀的形式出現(xiàn)，反應(yīng)的方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）若A為單質(zhì)，且中都含有A物質(zhì)中的元素，所以該元素是氧元素，則A是氧氣，B、C可能是雙氧水和水中的一種，該反應(yīng)的方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）利用A是金屬單質(zhì)且能在氧氣中燃燒，所以A是鐵，鐵絲的燃燒方程式為，3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；向A和B的混合物加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)，會(huì)得到黃色溶液并冒出大量的氣泡，由于鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，所以會(huì)冒氣泡，氯化鐵的溶液呈黃色，說明該反應(yīng)也生成了氯化鐵，則可知B是氧化鐵；由于加入鹽酸過量，所以溶液中的溶質(zhì)為HCl、FeCl₂、FeCl₃；依據(jù)題干中的信息氧化鐵和氫氣在400℃時(shí)反應(yīng)得到C和水，方程式為3Fe₂O₃+H₂

400℃  .

2Fe₃O₄+H₂O；
故答案為：（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；（3）3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；FeCl₂、FeCl₃、HCl；3Fe₂O₃+H₂

400℃  .

2Fe₃O₄+H₂O；

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要嚴(yán)格緊扣題干中信息，A、B、C三種初中常見物質(zhì)，其中兩種為氧化物；知道飽和的溶液中，出現(xiàn)白色渾濁原因是有物質(zhì)析出；了解黃色溶液是鐵離子溶液等都是解題的關(guān)鍵．